2021-2022学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．关于合成氨工业的说法中错误的是（　　）

  A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

  B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率

  C．对原料气进行压缩可增大原料气的转化率

  D．使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能
  组卷：59引用：3难度：0.5

  解析

• 2．2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  加热

  2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述错误的是（　　）

  A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B．使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

  C．该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间

  D．恒温、恒压条件下，充入He,化学反应速率减慢，平衡逆向移动
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．非自发反应在任何条件下都不能发生

  B．熵增加且放热的反应一定是自发反应

  C．熵减小或不变的反应一定是非自发反应

  D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在一定温度下可逆反应：2X（g）⇌4Y（g）+Z（g）  ΔH＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入X，部分实验数据见下表：
  

  时间/s	0	50	100	150
  c（X）/mol⋅L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

  下列说法中错误的是（　　）

  A．50s内，v（X）=2.96×10-2mol⋅L-1⋅s-1

  B．T1温度下的平衡常数K1=125，平衡时X的转化率为50%

  C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

  D．T1时，4Y（g）+Z（g）⇌2X（g）的平衡常数为 1 125
  组卷：16引用：1难度：0.4

  解析

• 5．对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量增大，则下列说法正确的是（　　）

  A．x+y＞z+w,正反应是放热反应

  B．x+y＞z+w,正反应是吸热反应

  C．x+y＜z+w,逆反应是放热反应

  D．x+y＜z+w,逆反应是吸热反应
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 6．少量铁片与100mL 0.1mol•L^-1的稀盐酸反应（盐酸过量），为了加快此反应速率而不改变产生H₂的量，如下方法可行的是（　　）

  A．加入少量铁粉	B．通入少量的HCl气体
  C．加入50mL NaCl溶液	D．滴入几滴硫酸铜溶液
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH＜0
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
  在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5molCO₂（g）和1.0molH₂（g），起始压强为pkPa,10min达平衡时生成0.3molH₂O（g），测得压强为

  2

  3

  pkPa。
  （1）当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是

   

  （填序号）。
  a.气体密度
  b.CO₂百分含量
  c.H₂O与CO体积比
  d.CH₃OH的体积分数
  （2）已知反应Ⅰ的正反应速率方程v_正=k_正•p（CO₂）p³（H₂），逆反应速率方程为v_逆=k_逆•p（CH₃OH）•p（H₂O），其中K_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，

  v

  正

  v

  逆

  将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，

  k

  正

  k

  逆

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）平衡时CH₃OH的物质的量为

   

  ，温度T时反应Ⅱ的化学平衡常数为

   

  ，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内反应Ⅰ的平均反应速率v（CH₃OH）=

   

  kPa•min^-1。
  （4）在温度T时，若向加入催化剂的密闭容器中充入1.0molCO₂（g）、1.0molH₂（g）、0.5molCO（g）和0.5molH₂O（g），此时反应Ⅱ的v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：12引用：1难度：0.4

  解析

• 20．CH₄-CO₂重整反应[CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247kJ•mol^-1]可以生成合成气。如何减少反应过程中的积炭，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：CO歧化：2CO（g）═CO₂（g）+C（s）ΔH₁CH₄裂解：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）ΔH₂
  
  （1）对上述两个积炭反应分别进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是

   

  （填“图a”或“图b”），ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”），

   

  （填“高温”或“低温”）有利于CO歧化反应自发进行。
  （2）实验表明，在重整反应中，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件，由此可推断，该重整反应过程中的积炭主要由

   

  反应产生。
  （3）一定条件下，CH₄裂解的反应历程如图c所示。该历程分

   

  步进行，其中决定CH₄裂解反应快慢的基元反应

   

  （写出化学方程式）。
  
  （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生CH₄-CO₂重整反应，获得如下数据：
  

  容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				CH4 平衡转化率	达到平衡时体系的压强/MPa	达到平衡时体系能量的变化
  	CH4	CO2	CO	H2
  ⅰ	1	2	0	0		P	吸收热量： 123.5kJ
  ⅱ	2	4	0	0	α

  ①容器ⅰ中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为

   

  ，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量

   

  ，247kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②容器ⅰ的容积变为原来的一半，则CH₄平衡转化率

   

  α（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③计算容器ⅱ中反应的平衡常数K_p=

   

  （MPa）²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：25引用：1难度：0.6

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