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2021-2022学年山东师大附中高二（上）期中化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应总过程△H＜0
B．Fe⁺使反应的活化能减小
C．Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂两步反应均为放热反应
D．FeO⁺也是该反应的催化剂
组卷：65引用：7难度：0.6
解析

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）

B．Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

C．pH=5的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

组卷：44引用：4难度：0.6

解析

3．常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：K_a=1.0×10^-5。下列说法错误的是（　　）
A．由水电离出的n（H⁺）一直减小
B．原溶液中CH₃COOH的电离度为1%
C．加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的pH＜4
D．x的值为3
组卷：18引用：1难度：0.6
解析

4．常温下，向0.1 mol•L^-1Na₂A溶液中，不断通入HCl,H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．H₂A的第二级电离平衡常数为l0^-10mol/L

B．随着HCl的通入，

（

）

（

）

先减小后增大

C．当溶液呈中性时：c（Na⁺）═c（HA^-）+2c （A^2-）

D．将等浓度等体积的Na₂A与H₂A溶液混合后，溶液显碱性

组卷：221引用：8难度：0.7

解析

5．T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₄（g）和CO₂（g），发生二氧化碳重整甲烷反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），测得体系中CH₄（g）和CO（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．点B的坐标为（5，
1
2
）
B．反应进行到5min时，v_正（CH₄）＜v_逆（CH₄）
C．CO₂（g）的平衡转化率约为33.3%
D．T℃时，该反应的平衡常数为
4
9
组卷：19引用：2难度：0.5
解析
6．用惰性电极电解含CuCl₂、CuSO₄的混合溶液500mL，其中c（CuCl₂）=0.2mol/L，c（CuSO₄）=0.5mol/L，当在阳极得到4.48L气体（标准状况）时，在阴极析出固体的质量为（　　）
A．19.2g B．16g C．12.8g D．22.4g
组卷：20引用：2难度：0.6
解析

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三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。

19．（1）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示。

①H⁺向

（填“左”或“右”）移动。
②a电极为电解池的

（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：

。
（2）利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含Cr₂O₇^2-）时实验室利用如图装置模拟该法，

①M电极发生反应的电极反应式为

。
②已知电解池溶液里将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为

。
③当N电极消耗标况下2.24L气体时，通过质子交换膜的离子数目为

。
组卷：23引用：1难度：0.6
解析

20．维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。

试剂 pH

初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体

ⅰ．1LH₂O 7 a 12

ⅱ．0.10molCH₃COOH、0.10molCH₃COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85

①a=

（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：

。
③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有

（填序号）。
a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是

（填序号）。
a.HCl-NaCl
b.KOH-KCl
c.NH₃⋅H₂O-NH₄Cl
d.Na₂CO₃-NaHCO₃
（2）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是

（填“图1”或“图2”）；
②a=

。
③用甲溶液滴定乙溶液，当

时，停止滴定。
④误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是

。
a.酸式滴定管未用待测液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.配制标准液时NaOH已部分潮解
d.锥形瓶洗净后未干燥
e.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
⑤甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为

。

组卷：23引用：1难度：0.6

解析

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试剂	pH
试剂	初始	通入0.01molHCl气体	加入0.01molNaOH固体
ⅰ．1LH₂O	7	a	12
ⅱ．0.10molCH₃COOH、0.10molCH₃COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

2021-2022学年山东师大附中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

3．常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：Ka=1.0×10-5。下列说法错误的是（ ）

4．常温下，向0.1 mol•L-1Na2A溶液中，不断通入HCl,H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

6．用惰性电极电解含CuCl2、CuSO4的混合溶液500mL，其中c（CuCl2）=0.2mol/L，c（CuSO4）=0.5mol/L，当在阳极得到4.48L气体（标准状况）时，在阴极析出固体的质量为（ ）

三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。

1．研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（　　）

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

3．常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已知：K_a=1.0×10^-5。下列说法错误的是（　　）

4．常温下，向0.1 mol•L^-1Na₂A溶液中，不断通入HCl,H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

6．用惰性电极电解含CuCl₂、CuSO₄的混合溶液500mL，其中c（CuCl₂）=0.2mol/L，c（CuSO₄）=0.5mol/L，当在阳极得到4.48L气体（标准状况）时，在阴极析出固体的质量为（　　）