2015-2016学年河南省洛阳一中高三（上）第五次周练化学试卷

一．选择题（共15小题，每小题4分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

  B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

  C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

  D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较低温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
  组卷：1194引用：29难度：0.9

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• 2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
  

  A．①是氨气发生装置	B．②是氨气吸收装置
  C．③是氨气发生装置	D．④是氨气收集、检验装置
  组卷：2574引用：38难度：0.9

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• 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

  A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

  B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

  C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

  D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
  组卷：1601引用：6难度：0.5

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• 4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

  B．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

  C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

  D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
  组卷：5263引用：25难度：0.9

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．向氯化钡溶液中通入SO2后没有沉淀，再通入NO2后也不产生沉淀

  B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

  C．常温下，Al、Cu和浓硝酸溶液构成的原电池中Al作负极

  D．向浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清
  组卷：406引用：2难度：0.7

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• 6．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6．下列有关酸雨的论述不正确的是（　　）

  A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨

  B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故

  C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值

  D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱
  组卷：706引用：3难度：0.5

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• 7．下列离子方程式不正确的是（　　）

  A．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH-

  B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

  C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

  D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
  组卷：1779引用：4难度：0.5

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四.选做题

• 20．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl.然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
  
  （1）装置乙的作用是

   

  ．为防止污染空气，尾气中含有的

   

  需要进行吸收处理．
  （2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有

   

  、

   

  、

   

  ．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为

   

  ．
  （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是

   

  （填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是

   

  ．
  （4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8g.如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L^-1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

   

  （设溶液体积变化忽略不计）．
  组卷：404引用：6难度：0.1

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• 21．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
  
  （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为

   

  ．流程中可以循环使用的物质是

   

  
  （2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．                   
  ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  ．
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

   

  ．
  （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式

   

  ．（写一个）
  （4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
  ①生成Ce⁴⁺从电解槽的

   

  （填字母序号）口流出．
  ②写出阴极的反应式

   

  ．
  组卷：45引用：2难度：0.1

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