2021-2022学年广西南宁市宾阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

  A．为减少酸雨的产生，可以在固体煤中掺入生石灰

  B．CO2、CH4均是造成温室效应的气体

  C．利用晶体二氧化硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

  D．踩下油门能够对燃油车进行加速的原因是提高了进入内燃机的空气量
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，有能量变化的都是化学反应

  B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是低于反应产物的总焓

  C．在一个确定的化学反应关系中，正反应活化能总是大于逆反应活化能

  D．物质发生化学反应时，恒压条件下的反应热效应等于焓变
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 3．将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是（　　）

  A．盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行

  B．盐酸浓度增大一倍，温度不变

  C．将大理石粉碎成粉末

  D．盐酸浓度不变，用量增大一倍
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列反应中一定属于放热反应的是（　　）

  A．化合反应	B．分解反应
  C．中和反应	D．氧化还原反应
  组卷：1引用：2难度：0.8

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• 5．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
  ①增大反应物的浓度
  ②升高温度
  ③增大压强
  ④移去生成物
  ⑤加入催化剂．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②⑤

  D．①③④
  组卷：230引用：12难度：0.7

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• 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业合成氨采用400K的高温

  B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体

  C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

  D．对CO中毒病人给予高压氧舱治疗
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 7．将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
  ①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）       ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）
  当达到平衡时，c（H₂）=2mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

  A．16

  B．20

  C．32

  D．36
  组卷：19引用：3难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共46分，除特殊标注外每空2分。考生根据要求作答。

• 21．（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（1）△H=-1530.6kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
  NH₃分解的热化学方程式为

   

  。
  （2）工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂（g）和H（g）按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H.在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK（pK=-lgK，K表示反应平衡常数）随温度T的变化如图2所示。
  ①由图1可知，△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②在T₁～T₂温度区间内，容器中CO₂（g）的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

   

  。
  ③图1中点1、2对应的反应速率v_1逆

   

  v_2正（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ④图2中当pK的值对应C点，则随温度变化A、B、D、E四点中变化趋势合理的是

   

  。
  ⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ•mol^-1，该反应的速率方程可表示为v_正=k_正•c（C₂H₅OH）和v_逆=k_逆•c（CH₃OCH₃），k_正和k_逆只与温度有关。该反应的活化能E_a（正）

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）E_a（逆），已知：T℃时，k_正=0.006s^-1，k_逆=0.002s^-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
  组卷：39引用：2难度：0.5

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• 22．小明同学认为FeCl₃与KI能发生反应，且该反应具有一定限度，设计如下探究活动进行实验：
  Ⅰ．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5～6滴FeCl₃稀溶液；
  Ⅱ．继续加入2mLCCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置；
  Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液；
  （1）现象

   

  说明该反应确实已经发生。从实验设计来看，该实验中试剂KI必须过量，原因是　

   

  。
  （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液[假设溶质全部为Fe（SCN）₃]，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
  猜想一：

   

  。
  猜想二：Fe³⁺仍有残余，生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
  为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
  信息一：乙醚是典型的有机溶剂，微溶于水，密度为0.71g/mL，I₂、Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆过程，一般无法完全进行
  信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。
  结合新信息，现小明和小红分别设计实验方案验证猜想一和猜想二，并将实验信息与他们得出的结论记录如下：
  ①请完成如表
  

  实验操作	现象和结论
  步骤一：取II后水层样液，加入K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液	产生暗蓝色沉淀，猜想一   。 （填“成立”或“不成立”）
  步骤二：   （请写出实验步骤）	乙醚层呈红色，猜想二   。 （填“成立”或“不成立”）

  根据步骤一和步骤二的结论，请写出I中发生反应的离子方程式：

   

  ；
  ②小红认为，步骤一和步骤二都可以单独证明该反应是否存在限度，但教师审核后认为，步骤二对应的现象实际上不足以说明猜想二成立，也不能说明反应是否存在限度，请你试说明教师的理由

   

  。
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析