2022-2023学年广东省广州六中高一（下）开学化学试卷

一、单项选择题（本题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分；共44分。）

• 1．2022年的北京冬奥会给人们奉献了一场冰雪盛宴，在短道速滑的比赛中运动员所穿冰鞋的冰刀材料为铝、镁、钛等的合金，下列有关合金说法错误的是（　　）

  A．生铁的含碳量高于钢

  B．合金的硬度比其成分金属大

  C．钛合金耐高温用于制造飞机发动机

  D．不锈钢中主要含铁、镉、铜三种金属元素
  组卷：57引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列物质的分类组合正确的是（　　）
  ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
  ②NaHSO₄、AgCl、AlCl₃、CaCO₃均为盐
  ③Mg（OH）₂、NaOH、Cu₂（OH）₂CO₃、NH₃⋅H₂O均为碱
  ④干冰、CO、H₂O均为酸性氧化物
  ⑤金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体

  A．②⑤

  B．③⑤

  C．①②③⑤

  D．④⑤
  组卷：20引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．在强酸性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、ClO-

  B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-

  C．在无色溶液中：Cu2+、NO3-、K+、Cl-

  D．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
  组卷：81引用：7难度：0.7

  解析

• 4．化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（　　）
  

  选项	生产生活情境	化学原理
  A	蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大	NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体
  B	卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩	焰色试验属于化学变化
  C	用FeCl3溶液刻蚀铜电路板	氧化性：Fe3+＞Cu2+
  D	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H2O高温下会反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：29引用：2难度：0.6

  解析

• 5．价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．a→b需要加氧化剂

  B．f→d可以加稀硫酸

  C．b和烧碱反应可得e和f

  D．c不能用作自来水消毒剂
  组卷：42引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．H2O分子结构式为：H-O-H

  B．HF的电子式：

  C．FCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构

  D．水汽化时破坏了范德华力和氢键
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．常温下，0.1molNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA

  B．0.5mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目为1.5NA

  C．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA

  D．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
  组卷：25引用：2难度：0.6

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二、非选择题（共56分）

• 21．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
  已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
  测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
  

  物质	H2O2	H2O2（酸化）	FeCl3	KMnO4（酸化）	NaNO3（酸化）	NaBr	KI	Na2S
  浓度	5%	5%	0.1mol⋅L-1
  电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

  根据表中数据，回答下列问题：
  （1）浓度均为0.1mol⋅L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为

   

  （填序号）。
  ①FeCl₃
  ②酸性KMnO₄
  ③酸性NaNO₃
  （2）影响物质氧化性强弱的因素有

   

  、

   

  。
  （3）已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是

   

  （填序号）。
  a.Fe³⁺、Br^-
  b.Fe³⁺、S^2-
  c.NO₃^-、H⁺、I^-
  d.H⁺、MnO₄^-、I^-
  （4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为

   

  。（已知MnO₄^-在酸性环境下的产物为Mn²⁺）
  （5）往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。请填写下列空白。
  猜想1：①

   

  。
  猜想2：I₂被氯水继续氧化
  查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。
  

  序号	实验操作	试剂	现象	结论
  实验1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	②	③	猜想1不正确
  实验2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确（I2被氧化为IO3-）
  实验3		KI+稀H2SO4	溶液变蓝

  ④写出实验3反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.6

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• 22．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LEP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO₄、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图：
  
  已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
  ii.Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
  回答下列问题：
  （1）LiFePO₄中铁元素的化合价为

   

  。
  （2）向碱浸后的滤液中通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用NaClO₃的原因是

   

  。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是

   

  。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的化学方程式为

   

  。
  

  序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li+浓度/（g•L-1）	浸出渣中Li+含量/%
  1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
  2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
  3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
  4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

  （4）“浸出液”循环两次的目的是

   

  。
  （5）“滤渣Ⅱ”经纯化可得

  +

  3

  F

  e

  PO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄（已知H₂C₂O₄有还原性），实现再生利用，其化学方程式为

   

  。
  （6）“一系列操作”具体包括水浴加热、

   

  、洗涤、干燥。
  组卷：11引用：2难度：0.7

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