2020年北京市育英学校高考化学三模试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）
  

  A	B	C	D
  《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
  古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1128引用：34难度：0.9

  解析

• 2．下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．用白醋去除水垢

  B．用热的纯碱溶液清洗油污

  C．用风油精（含石蜡油）清洗透明胶残胶

  D．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳
  组卷：61引用：2难度：0.9

  解析

• 3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（　　）

  A．粗盐的提纯

  B．制备乙酸乙酯

  C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

  D．配制0.1 mol•L-1的盐酸溶液
  组卷：143引用：8难度：0.8

  解析

• 4．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（　　）

  A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

  B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

  C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

  D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
  组卷：18引用：6难度：0.7

  解析

• 5．Cl₂是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
  

  包装	钢瓶
  储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
  泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收

  下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

  A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O   电解  2OH-+H2↑+Cl2↑

  B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

  C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2═6 NH4Cl+N2

  D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
  组卷：271引用：9难度：0.7

  解析

• 6．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．反应速率与I-的浓度有关

  B．IO-也是该反应的催化剂

  C．反应活化能等于98kJ•mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  组卷：4068引用：116难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图1所示。
  
  （1）NH₃的电子式是

   

  。
  （2）NH₄NO₃溶液中的离子浓度由大到小顺序是

   

  。
  （3）①已知：SO₂生成SO₃总反应方程式是：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）。此反应可通过如下两步完成：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）。写出第二步的化学方程式

   

  。
  ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1：3，则NO₂的平衡转化率是

   

  。
  （4）利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
  ①制备少量NaClO₂，其装置如图2所示。装置Ⅰ控制温度在35～55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应的离子方程式是

   

  ，装置Ⅱ中反应生成NaClO₂，此反应中作为氧化剂的是

   

  。反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了ClO^-、ClO^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是

   

  。
  ②用制得的NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  2

  ）

  、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是

   

  。图b中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是

   

  。
  
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 19．某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
  （1）配制0.5mol•L^-1FeSO₄溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用

   

  。该实验小组做如下实验。
  

  实验序号	操作及现象
  ⅰ	取2mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1mol•L-1Na2S溶液，产生 大量黑色沉淀
  ⅱ	取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1mol•L-1KSCN溶液无现象，通 入一段时间O2，溶液变为浅红色
  ⅲ	重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检 验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

  （2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS．Na₂S溶液呈碱性，FeSO₄溶液与其反应不生成Fe（OH）₂
  而生成FeS的可能原因是

   

  。
  （3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：

   

  、

   

  。
  （4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
  a.Fe³⁺被H₂O₂还原
  b.SCN^-被O₂氧化
  c.SCN^-被H₂O₂氧化
  乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是

   

  。
  甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将如表2实验操作及现象补充完整。
  

  步骤	试剂及操作	现象
  ⅰ	取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液	①
  ⅱ	②	③

  （5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C、D中的溶液依次是BaCl₂溶液和品红溶液，现象依次出现白色沉淀和品红褪色写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析