2021-2022学年贵州省贵阳市花溪六中高二（上）月考化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分。每小题都只有一个正确选项）：

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应一定伴随有热量的变化

  B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

  C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

  D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
  组卷：12引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）

  A．二氧化碳与碳生成一氧化碳

  B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

  C．碳酸钙受热分解

  D．盐酸与氢氧化钠反应
  组卷：48引用：13难度：0.9

  解析

• 3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）	B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）
  C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）	D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）
  组卷：561引用：121难度：0.7

  解析

• 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：91引用：8难度：0.5

  解析

• 5．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3kJ/mol	B．-379.3kJ/mol
  C．-332.8kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  组卷：176引用：52难度：0.9

  解析

• 6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ•mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1

  B． 反应①中的能量变化如图所示

  C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ•mol-1
  组卷：582引用：126难度：0.7

  解析

• 7．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）

  A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
  C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）
  组卷：739引用：49难度：0.9

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二、填空题：（共6小题，共52分）

• 21．某化学反应 3A（g）⇌2B（g）+D（g），在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
  

  实验序号		0	10	20	30	40	50
  1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
  2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
  3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
  4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

  根据上述数据，完成下列填空：
  （1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率v（A）为

   

   mol/（L•min）
  （2）在实验 2，A 的初始浓度 C₂

   

   mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是

   

  ．
  （3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃

   

  v₁（填＜、＞或=），且C₃

   

    2.0mol/L （填＜、＞或=）
  （4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是

   

  反应（填吸热或放热）．理由是

   

  
  （5）该反应化学平衡常数表达式为

   

  ．
  组卷：0引用：2难度：0.3

  解析

• 22．在一定条件下，反应xA+yB⇌zC达到平衡：
  （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为

   

  ；
  （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是

   

  ；
  （3）若已知C是气体，且x+y=z,在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向

   

  （填“正”或“逆”）反应方向移动；
  （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为

   

  态；
  （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是

   

  （填“放热”或“吸热”）反应．升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变

   

  （填“大”或“小”）
  组卷：10引用：2难度：0.5

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