2022-2023学年重庆市七校（江津中学、大足中学、长寿中学、铜梁中学、合川中学、綦江中学、实验中学）高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（　　）

  A．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

  B．在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层

  C．使用抗腐蚀性强的合金钢

  D．将钢管桩连通电源负极
  组卷：64引用：5难度：0.8

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• 2．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（　　）

  A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释

  B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变

  C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强

  D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞
  组卷：22引用：2难度：0.5

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• 3．常温下，将0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）（混合后体积变化忽略不计）

  A．1

  B．7

  C．13

  D．14
  组卷：26引用：1难度：0.6

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• 4．下列化学用语对事实的表述正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液的水解方程式： HCO - 3 +H2O⇌H3O++ CO 2 - 3

  B．用铜作阳极电解稀硫酸：Cu+2H+ 电解 Cu2++H2↑

  C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液：Ag+（aq）+I-（aq）⇌AgI（s）

  D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
  组卷：12引用：2难度：0.8

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• 5．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH₄HCO₃（s）⇌NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）     ΔH=akJ•mol^-1（a＞0）。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．该反应在高温条件下能自发进行

  B．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态

  C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

  D．反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量He,则平衡逆向移动
  组卷：28引用：3难度：0.5

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• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c（ NH + 4 ）＞c（CH3COO-）

  B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2（SO4）3固体，则 NH + 4 的水解程度增大

  C．向pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积前者小于后者

  D．向0.2mol•L-1磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则c（H+）＞0.1mol•L-1
  组卷：41引用：2难度：0.7

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二、填空题：本题共4小题，共58分。

• 17．将CO₂转化为CO、CH₃OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
  （1）t℃时，H₂还原CO₂的热化学方程式如下：
  Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ•mol^-1
  Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ•mol^-1
  已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K₁、K₂。由盖斯定律可知，CO（g）与2molH₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为

   

  ，K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为EkJ•mol^-1，则E

   

  41（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）t℃，向10L密闭容器中充入1molCO₂和2.5molH₂，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。
  ①平衡时CO的体积分数=

   

  。
  ②下列措施既能加快反应速率又能提高CO₂的平衡转化率的是

   

  。
  A．升高反应温度
  B．增大H₂的浓度
  C．分离出CO
  D．缩小容器容积
  ③t℃，向10L密闭容器中充入2molCO₂和一定量的H₂，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（a），与起始反应物的物质的量之比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  的关系如图所示：
  能表示CO₂平衡转化率曲线的是

   

  （填L₁或L₂），M点的纵坐标：b=

   

  。
  ④在t℃，压强为P时，K_p=

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：21引用：2难度：0.5

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• 18．我国重晶石（含BaSO₄90%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡（BaTiO₃）的工艺流程如图：
  
  查阅资料可知：
  ①常温下：K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9。
  ②TiCl₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl。
  ③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O。
  请回答下列问题：
  （1）BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O中Ti元素的化合价为

   

  。
  （2）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃，该反应的平衡常数K=

   

  （填写计算结果）。当Na₂CO₃溶液的浓度大于

   

  mol•L^-1时就能实现BaSO₄转化为BaCO₃。（不考虑

  CO

  2

  -

  3

  的水解）
  （3）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是

   

  。
  （4）写出混合液加入TiCl₄和H₂C₂O₄溶液反应的化学方程式。

   

  。
  （5）检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法

   

  。
  （6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，高温下生成的气体产物有CO、

   

  和

   

  （填化学式）。
  组卷：10引用：2难度：0.6

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