2020-2021学年江苏省南京二十九中高一（上）月考化学试卷（10月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1.5分，共30分）
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1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
组卷：311引用：11难度：0.5 -
2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
组卷：26引用：4难度：0.9 -
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
组卷：51引用：4难度：0.8 -
4．KMnO4是一种常用氧化剂，它属于（ ）
组卷：56引用：4难度：0.9 -
5．下列叙述不正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.6 -
6．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）组卷：41引用：2难度：0.6 -
7．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
组卷：326引用：53难度：0.9 -
8．在含有大量Na+、OH-、CO32-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
组卷：57引用：2难度：0.6 -
9．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.8
三、综合题（本大题其小题，共50分）
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28．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。
②在碱性条件下，次氯酸盐（MClO）可将Fe（OH）3氧化成高铁酸盐（M2FeO4）。
④K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO4并探究其性质。
（1）K2FeO4的制备
该小组用如图所示装置制备K2FeO4（夹持装置略）。
①K2FeO4中铁元素的化合价为价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：。
③A装置作用是产生黄绿色氯气（Cl2），写出A中发生反应的离子方程式。
④C中发生的反应有Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到K2FeO4的化学方程式为。
（2）性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。
①絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，请结合方程式，说明
K2FeO4的净水原理：。
②乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是。（用文字描述）组卷：5引用：1难度：0.5 -
29．总电能在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学利用已经学习的氧化还原反应知识与电流的产生进行探究。
（1）【引发思考】氧化还原反应的发生的本质是。
（2）【提出问题】可否让氧化还原反应中某些带电粒子的移动产生电流？
【查阅资料】
①导线中的电流是由于电子的定向移动产生的。
②2019版人教版化学教材必修二P36有下描述：利用反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（用单线桥分析此反应并标出电子转移方向和数目：）。通过如图1特定装置使氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，可以使电子通过导体发生定向移动，形成电流。
（3）如图1所示，插入稀硫酸的锌片和铜片用导线连接时，由于锌比铜活泼，与稀硫酸作用容易失去电子，被氧化成锌离子而进入溶液；锌片区域：（氧化反应）Zn-2e-=Zn2+；电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出：铜片区域：（还原反应）。
（4）【实验探究】利用铁和硫酸铜溶液的反应（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）产生电流。
第一步：按图2装置组成实验装置，用导线将铜片与电流表红色接线柱相连接，用导线将片与电流表黑色接线柱相连接；
第二步：向烧杯中加入硫酸铜溶液；
第三步：观察到电流表指针偏转，片逐渐溶解，溶液由蓝色逐渐变为色。
（5）【交流反思】两个金属片区域发生的反应式分别为①（氧化反应）：，②（还原反应）：。组卷：28引用：1难度：0.7
