2021-2022学年辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题，每题3分，满分45分

• 1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高

  B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应

  C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

  D．苏轼《石炭•并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
  组卷：191引用：11难度：0.8

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• 2．乙烷燃烧热为QkJ•mol^-1，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1

  B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2QkJ•mol-1

  C．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-QkJ•mol-1

  D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2QkJ•mol-1
  组卷：20引用：2难度：0.8

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• 3．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是（　　）

  A．侯德榜——工业制备烧碱

  B．勒夏特列——化学平衡的移动

  C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨

  D．盖斯——反应热的计算
  组卷：12引用：2难度：0.8

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• 4．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列说法正确的是（　　）

  A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新的平衡状态

  B．平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大

  C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大

  D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 5．下列反应在任何温度下（所示状态）均不能自发进行的是（　　）

  A．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ•mol-1

  B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-254kJ•mol-1

  C．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ•mol-1

  D．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ•mol-1
  组卷：185引用：3难度：0.7

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• 6．在10L恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。3min时测得生成1.8molNH₃，则0～3min内H₂的平均反应速率为（　　）

  A．0.03mol•L-1•min-1	B．0.06mol•L-1•min-1
  C．0.09mol•L-1•min-1	D．0.27mol•L-1•min-1
  组卷：17引用：4难度：0.7

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二、非选择题，满分55分

• 18．如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：
  
  （1）石墨电极（C）作

   

  极，甲装置中甲烷燃料电池的负极反应式为

   

  。
  （2）若消耗2.24（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为

   

   L。
  （3）若丙中以CuSO₄ 溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

   

  。
  A．a 电极为纯铜
  B．粗铜接电源正极，发生还原反应
  C．CuSO₄溶液的浓度保持不变
  D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
  （4）若将乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，则石墨（C）电极上发生的电极反应为：

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

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• 19．（14）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时c（N₂）=

   

  。平衡时H₂的转化率为

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化剂
  B．增大容器体积
  C．降低反应体系的温度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①写出化学平衡常数K的表达式

   

  。
  ②试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”
  或“=”）。
  组卷：36引用：7难度：0.6

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