2021-2022学年湖北省荆州市沙市中学高一（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）

• 1．我国政府高度重视环境保护，明确提出并执行了“碳达峰”、“碳中和”的时间表，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．二氧化碳是大气中主要的污染物

  B．燃料的燃烧和转化不涉及氧化还原反应

  C．为达到控碳目标，应禁止使用一切含碳燃料

  D．我国科学家在全球首创用二氧化碳完成淀粉[分子式为（C6H10O5）n]的全人工合成，以上过程一定涉及到氧化还原反应
  组卷：14引用：2难度：0.8

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• 2．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl₄）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20～60nm）。下列有关说法错误的是（　　）

  A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3

  B．检测时，葡萄糖发生了还原反应

  C．NaAuCl4在反应中体现氧化性

  D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
  组卷：21引用：6难度：0.7

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• 3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（　　）
  ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
  ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
  ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
  ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
  ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

  A．5种

  B．4种

  C．3种

  D．2种
  组卷：215引用：16难度：0.7

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• 4．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是（　　）

  A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

  B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

  C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3

  D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
  组卷：40引用：5难度：0.7

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• 5．向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质

  B．AB段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba（OH）2发生电离

  D．BC段溶液中：Fe3+、Na+、 NH + 4 和Cl-可以大量共存
  组卷：69引用：9难度：0.7

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• 6．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
  A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
  B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
  C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾能力强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
  D	过氧化钠可为航天员供氧	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：241引用：18难度：0.7

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• 7．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：2KAl（SO₄）₂•12H₂O+3Na₂CO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O．下列有关判断正确的是（　　）

  A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

  B．放置过程发生的反应为氧化还原反应

  C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

  D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑
  组卷：63引用：13难度：0.7

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二、填空题（本大题共6小题，共55分）

• 20．我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的工艺流程如图：
  
  已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃⇌Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应。
  （1）反应Ⅰ的化学方程式为

   

  ；在进行反应Ⅰ时，向饱和NaCl溶液中先通入

   

  （填“CO₂”或“NH₃”）。
  （2）图中物质X是SO₂，“灼烧”时发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放SO₂，其离子方程式为

   

  。
  （4）副产品X化学式为

   

  ；生产中可循环利用的物质为

   

  （化学式）。
  组卷：74引用：3难度：0.6

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• 21．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。
  
  （1）探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入

   

  溶液，充分振荡后有    白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
  （2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图所示装置来测定    过氧化钠的质量分数。
  ①装置中仪器a的名称是

   

  ，装置D的作用是

   

  。
  ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

   

  。
  ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：

   

  。
  ④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是

   

  （填序号）。
  a.读取气体体积前，需冷却到室温
  b.调整量筒使E、F内液面高度相同
  c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
  ⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng,则样品中过氧化钠的质量分数为

   

  ×100%。
  ⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的

   

  。
  组卷：34引用：3难度：0.5

  解析