2023-2024学年陕西省西安市蓝田县乡镇高中联考高二（上）期中化学试卷

一、本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

• 1．工业上常利用N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+92kJ合成氨气，下列说法错误的是（　　）

  A．合成氨是一个放热反应

  B．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成

  C．反应中N2是氧化剂

  D．每生成0.2mol NH3，转移的电子数目是0.3NA
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 2．科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．a是电源的正极

  B．阴极的电极反应式为：Fe2+-e-═Fe3+

  C．电路中每转移1mole-理论上可以回收氯气11.2L（标准状况）

  D．该工艺涉及的总反应为4HCl+O2=2Cl2+2H2O
  组卷：55引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

  A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

  B．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗

  C．铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法

  D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 4．化学与生活、生产密切相关、下列说法错误的是（　　）

  A．利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道

  B．地沟油含有害物质、不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油

  C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

  D．大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放
  组卷：33引用：3难度：0.7

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• 5．下列说法成表示法正确的是（　　）

  A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率

  B．由C（s,石墨）=C（s,金刚石）；△H=+1.19kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ•mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

  D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ•mol-1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量
  组卷：38引用：3难度：0.6

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• 6．在恒容条件下，能使NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　　）

  A．增大NO2或CO的浓度

  B．减小CO2或NO的浓度

  C．通入Ne使气体的压强增大

  D．升高反应的温度
  组卷：231引用：18难度：0.7

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二、本卷均为必考题，共4大题55分。请考生将答案写在答题卡相应位置。

• 18．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO（NH₂）₂]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N₂H₄•H₂O。回答下列问题：
  
  已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃；
  ②N₂H₄•H₂O易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。
  [实验一]制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：
  
  （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）试管要放入冷水中的原因是

   

  。
  [实验二]制备水合肼。实验制备装置如图2所示：
  
  （3）a仪器的名称是

   

  。
  （4）三颈烧瓶内装入的药品是

   

  （填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”），原因是

   

  。
  （5）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为

   

  。
  [实验三]测定馏分中水合肼的含量。
  准确称取馏分6.00g,加入适量NaHCO₃固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘标准溶液滴定。
  （6）判断滴定终点的方法是

   

  。
  （7）实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为22.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为

   

  （保留四位有效数字）。
  组卷：35引用：3难度：0.6

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• 19．已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.5	0.9	1.0	1.7	2.6

  请回答下列问题：
  （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  。正反应为

   

  反应（填“吸热”或“放热”）。
  （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

   

  （多选扣分）。
  A．容器中压强不变    B．混合气体中c （M）不变 C．v_正（N）=v_逆（P）       D．c （M）=c （Q）
  （3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，达到平衡后，M的转化率为50%，判断反应温度为

   

  ；若此时再将温度调整到830℃，重新建立平衡后，N的转化率为

   

  。
  （4）1200℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（M）=0.15mol/L，c（N）=0.3mol/L，
  c（P）=0.2mol/L，c（Q）=0.5mol/L，则反应开始时，P的消耗速率比P的生成速率

   

   （填“大”“小”或“不能确定”）
  组卷：4引用：2难度：0.6

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