2021-2022学年四川省成都七中高三（上）一诊化学模拟试卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法正确的是（　　）

  A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析

  B．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗

  C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖

  D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 2．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．常温下，45gCH3CH（OH）COOH（乳酸）和CH3COOH（醋酸）的混合物中含有的原子数为6NA

  B．14.4g28Si315N4中含质子的数目为7NA

  C．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1NA

  D．常温下，在密闭容器中将2molNO与1molO2充分混合，反应后容器中的分子数为2NA
  组卷：11引用：2难度：0.9

  解析

• 3．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列说法错误的是（　　）

  A．其六元环上的二氯代物的种类与苯相同

  B．烟酸与硝基苯互为同分异构体

  C．烟酸分子中所有的原子可能处于同一平面

  D．烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

二、解答题（共3小题，满分43分）

• 10．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
  已知：
  Ⅰ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ•mol^-1
  Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）⥫⥬2NO（g）△H₂=+180.5kJ•mol^-1
  Ⅲ．2H₂（g）+2NO（g）⥫⥬N₂（g）+2H₂O（g）
  （1）反应Ⅲ的正反应活化能为E_akJ•mol^-1，则逆反应活化能为

   

  kJ•mol^-1（用含E_a的式子表示）。
  （2）我国学者在刚性容器中按投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图1。
  
  ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是

   

  。（填标号）
  A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
  B．混合气体的密度不再变化
  C．容器内总压强不再变化
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是

   

  。
  ③研究表明该反应v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀，当H₂转化率为50%时，反应速率为

  v

  0

  8

  ，由此可知m=

   

  。设此时反应的活化能为E_a′，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂，存在关系：lg

  k

  2

  k

  1

  =-

  E

  a

  ′

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  2

  -

  1

  T

  1

  ）（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数

   

  。（填“越大”、“越小”或“不变”）
  （3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图2。
  ①物质的量分数为75%的H₂和25%的N₂对应的曲线是

   

  。（填“a”或“b”）
  ②M点，该反应的压强平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：81引用：4难度：0.5

  解析

二.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

• 11．Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，是制作逆变器和微电子机械系统的重要材料。
  （1）基态Mn原子的价电子排布式为

   

  。下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量最小的是

   

  （填标号）。
  
  （2）CuSO₄在碱性条件下加入双缩脲HN（CONH₂）₂生成紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，其结构如图所示。该反应原理在化学上可以用于检验蛋白质。
  
  该离子中非金属元素的电负性最大的为

   

  。1mol该离子含有配位键的数目为

   

  NA。
  （3）利用单质Cu和液态N₂O₄反应成功制备了无水Cu（NO₃）₂。

  NO

  -

  3

  中的 N 原子的杂化类型为

   

  ，空间构型为

   

  ，写出一种

  NO

  -

  3

  的等电子体

   

  。
  （4）已知AlF₃熔点为1040℃，AlCl₃的熔点为194℃分析其差异的原因

   

  。
  （5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。
  ①该合金的化学式为

   

  。
  ②已知r（Cu）≈r（Mn）≈127pm,r（Al）=143pm,则Cu原子之间的最短核间距为

   

  pm。
  ③该晶体的密度为

   

  g•cm^-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示）。
  
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析