2021-2022学年广东省梅州中学高二（上）段考化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列分析不正确的是（　　）

  A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能

  B．“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜） 取明火于日”的“夫遂”是单质

  C．“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂

  D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
  组卷：132引用：8难度：0.9

  解析

• 2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是（　　）

  A．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展

  B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装

  C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
  组卷：29引用：6难度：0.8

  解析

• 3．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳（纳米复合物）]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．总反应为H2O2═H2+O2

  B．水分解过程中，H2O2作催化剂

  C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物

  D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
  组卷：15引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

  B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.4 kJ•mol-1

  C．已知HI（g）⇌ 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）ΔH=-26.5 kJ•mol-1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

  D．由C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH=+1.9 kJ•mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
  ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
  ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
  ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

  A．②⑤⑥

  B．①③⑤

  C．①②⑥

  D．②③④
  组卷：47引用：5难度：0.4

  解析

• 6．下列图示方法能完成相应实验的是（　　）

  A． 用如图配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

  B． 用如图在实验室制取Cl2

  C． 用如图探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

  D． 用如图制备少量Fe（OH）2并能较长时间看到其白色
  组卷：26引用：6难度：0.5

  解析

二、非选择题：共56分。本题共4大题，考生根据要求作答。

• 19．以高硫铝土矿（主要成分为 Al₂O₃、Fe₂O₃，少量 FeS₂ 等）为原料，生产氧化铝并获得 Fe₃ O₄的部分工艺流程如图：
  
  （1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为

   

  、

   

  （任写两点）。
  （2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品 Al₂ O₃的质量；②此过程中 FeS₂ 与氧气发生了氧化还原反应：4FeS₂+11O₂

  焙烧

   2Fe₂O₃+8SO₂。第一次焙烧结束后，硫最终主要以

   

  （填物质的化学式）的形式存在。
  （3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为

   

  。
  （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体 SO₂大量排放SO₂容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是

   

  ，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：

   

  。
  
  （5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO₄ 溶液，若酸性 KMnO₄ 褪色，

   

  （填“能”或“不能”）说明产品中含有 FeO，理由是

   

  。
  （6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为

   

  。
  组卷：106引用：3难度：0.6

  解析

• 20．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）△H=−116kJ/mol。
  Ⅰ.（1）一定条件下，将1molCO与3molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

  1

  2

  ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

   

  。（填字母序号）
  a.c（H₂）减少
  b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
  c.CH₃OH的物质的量增加
  d.重新平衡

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  减小
  （2）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的关系如图所示。
  ①当起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率υ（H₂）=

   

  ，平衡常数K=

   

  。（保留2位小数点）若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,达新平衡时H₂的转化率将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；
  ②当起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

   

  点（选填“D”、“E”或“F”）
  Ⅱ.用H₂还原CO₂也可以在一定条件下合成CH₃OH（不考虑副反应）：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。
  
  （3）甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是

   

  。
  （4）P点甲醇产率高于T点的原因为

   

  。
  （5）根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是

   

  ℃。
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析