2021-2022学年福建省南平市建瓯市芝华中学高二（下）第一次段考化学试卷

一、单选题（50分）

• 1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．最高正化合价：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
  C．电负性：③＞②＞①	D．第一电离能：③＞②＞①
  组卷：129引用：16难度：0.5

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• 2．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是（　　）

  A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

  B．气态氢化物的稳定性：Q＞Z＞T

  C．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

  D．X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体
  组卷：6引用：3难度：0.6

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• 3．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

  A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

  B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大的是③

  C．①Na、K、Rb　 ②N、P、As　③O、S、Se  ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

  D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
  组卷：103引用：8难度：0.9

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• 4．如图三条曲线表示C、Si 和 P 元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（　　）

  A．元素电负性：c＞b＞a

  B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b

  C．最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞c

  D．第五电离能I5：a＞c＞b
  组卷：42引用：7难度：0.5

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• 5．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例．下列事实能作为这个规则证据的是（　　）

  A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

  B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性

  C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

  D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
  组卷：19引用：8难度：0.7

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• 6．下列判断正确的是（　　）

  A．BF3是三角锥形分子

  B．铵根离子呈平面形结构

  C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

  D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 7．甲烷分子（CH₄）失去一个H⁺形成甲基阴离子（CH₃^-），在这个过程中，下列描述不合理的是（　　）

  A．微粒的构型发生了改变

  B．碳原子的杂化类型发生了改变

  C．微粒的化学性质发生了改变

  D．微粒中的键角发生了改变
  组卷：44引用：2难度：0.5

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• 8．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．分子中N原子均为sp2杂化

  B．基态氯原子核外电子有9个空间运动状态

  C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4

  D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加
  组卷：5引用：2难度：0.6

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二、填空题

• 24．数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
  

  目前空气的成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体（如He、Ne等）
  原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

  用上表所涉及的分子填写下列空白。
  （1）含有10个电子的分子有（填化学式，下同）

   

  ；
  （2）由极性键构成的非极性分子有

   

  ；
  （3）与H⁺可直接形成配位键的分子有

   

  ；
  （4）沸点最高的物质是

   

  ，用所学的知识解释其沸点最高的原因

   

  ；
  （5）分子中不含孤电子对的分子（稀有气体除外）有

   

  ，它的立体构型为

   

  ；
  （6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是

   

  ，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成

   

  ；
  （7）CO的结构可表示为O

  C，与CO结构最相似的分子是

   

  ，这两种结构相似的分子中，分子的极性

   

  （填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫

   

  。
  组卷：16引用：4难度：0.7

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• 25．臭氧（O₃）在[Fe（H₂O）₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为

  SO

  2

  -

  4

  和

  NO

  -

  3

  ，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。
  （1）

  SO

  2

  -

  4

  中心原子轨道的杂化类型为

   

  ；

  NO

  -

  3

  的空间构型为

   

  （用文字描述）。
  （2）Fe²⁺基态核外电子排布式为

   

  。
  （3）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为

   

  （填化学式）。
  （4）N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）=

   

  。
  （5）[Fe（H₂O）₆]²⁺与NO反应生成的[Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe（NO）（H₂O）₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
  组卷：1031引用：5难度：0.5

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