2021-2022学年重庆市朝阳中学高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　）
  

  A．风力发电机	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：112引用：10难度：0.8

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应

  B．反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

  C．牙膏中加入氟化物可以防止龋齿，因此牙膏中氟含量越多越能保障人体健康

  D．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=483.6kJ⋅mol-1，则氢气的燃烧热ΔH＞-241.8kJ⋅mol-1
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 3．下列化学用语的描述正确的是（　　）

  A．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  C．氨水显碱性：NH3⋅H2O═NH4++OH-

  D．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA

  B．标准状况下，22.4L水含有NA个H2O分子

  C．常温下，pH=1硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA

  D．32gO2和O3的混合气体中含分子数目为NA
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Al3+、Cl-

  B． K w c （ H + ） =1.0×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、ClO-、I-

  C．pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、Br-

  D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 6．如图为充分利用CO₂，并减少CO₂排放，科学家们设计了将CO₂转化为燃料的过程。下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．由①→②是吸收能量

  B．Ni在该过程只起载体的作用

  C．①→②的反应为置换反应

  D．合成的燃料为H2和CO
  组卷：11引用：1难度：0.9

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二、非选择题（共4题，总分58分）

• 17．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），请回答下列问题：
  （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是

   

  ．
  A．CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的浓度比保持不变
  B．v_正（CH₃OH）=v_逆（CH₃OCH₃）
  C．容器内压强不再变化
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，测得CH₃OH（g）的浓度随时间（t）的变化如表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol•L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min内，用CH₃OCH₃（g）表示该反应的平均速率为

   

  ．
  ②CH₃OH（g）的平衡转化率为

   

  ．
  ③反应开始时，容器内的压强为p₀，第40min末时容器内的压强为p₁，则p₁：p₀=

   

  ；该反应在200℃时的平衡常数K_p=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）．
  ④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol⋅L-1）	0.54	0.68	0.68

  该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
  （3）若在不同条件下进行2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）该反应，测得反应速率分别为①v（CH₃OH）=0.3mol/（L⋅s），②v（CH₃OCH₃）=6mol/（L⋅min），③v（H₂O）=0.2mol（L⋅s），其中反应速率最快的是

   

  （填序号）．
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 18．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
  ①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

   

  0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；
  （填“＞”、“＜”或“=”）
  ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=

   

  mol/L．
  （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度

   

  MCl的水解程度．
  （填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH

   

  ．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）
  （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
  

  实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
  1	27.83	25.00
  2	26.53	25.00
  3	27.85	25.00

  ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L．（保留四位有效数字）
  ②下列情况可能引起测定结果偏高的是

   

  ．
  A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
  B．锥形瓶未用待测液润洗
  C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
  D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
  （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和K_sp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
  

  化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
  颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
  Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.9×10-12

  滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

   

  ．
  A．KBr          B．KI          C．K₂S          D．K₂CrO₄．
  组卷：503引用：5难度：0.1

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