2021-2022学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）

  A．风能发电	B．掩埋废弃电池
  C．开采可燃冰作为新能源	D．石油裂化
  组卷：15引用：2难度：0.8

  解析

• 2．常温下，等物质的量浓度的下列四种溶液：①CH₃COOH②（NH₄）₂CO₃③NaHSO₄④NaHCO₃，溶液中水的电离程度最大的是（　　）

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  组卷：38引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列做法与盐的水解无关的是（　　）

  A．碳酸氢铵与草木灰不能混合使用

  B．用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

  C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

  D．实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸
  组卷：37引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）

  A．NH4Cl溶液：NH4++H2O═NH3•H2O+H+

  B．FeCl3溶液：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+

  C．Na2CO3溶液：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

  D．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（　　）

  A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉

  B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水

  C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2

  D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度
  组卷：13引用：3难度：0.5

  解析

• 6．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），1min后测得生成0.06molNH₃，则该段时间内用N₂来表示的化学反应速率为（　　）

  A．0.01mol•L-1•min-1	B．0.02mol•L-1•min-1
  C．0.03mol•L-1•min-1	D．0.06mol•L-1•min-1
  组卷：28引用：5难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．弱电解质的研究是重要课题。
  （1）①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。
  
  下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  a.A点，溶液中H₂CO₃和

  HCO

  -

  3

  浓度相同
  b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

  HCO

  -

  3

  
  c.当c（

  HCO

  -

  3

  ）=c（

  CO

  2

  -

  3

  ）时，c（H⁺）＞c（OH^-）
  ②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是

   

  。
  （2）碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。
  

  弱酸	H2S	H2CO3	HClO
  电离平衡常数（25℃）	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.0×10-8

  ①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为

   

  。
  ②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （3）25℃，0.01mol•L^-1NaClO溶液的pH=

   

  ，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是

   

  。
  组卷：76引用：1难度：0.4

  解析

• 20．NH₃是一种重要的化工原料。
  已知：反应I：4NH₃（g）+5O₂（g）

  P

  t

  /

  R

  u

  高温

  4NO（g）+6H₂O（g）     ΔH₁=-905.0 kJ•mol^-1
  反应 II：4NH₃（g）+3O₂（g）

  C

  u

  /

  T

  i

  O

  2

  高温

  2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₂=-1260kJ•mol^-1
  （1）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是

   

  （填序号）。
  A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
  B．若测得容器内4v_正（NH₃）=6v_逆（H₂O）时，说明反应已达平衡
  C．当容器内

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  =1时，说明反应已达平衡
  （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如图：
  
  ①该催化剂在高温时选择反应

   

   （填“I”或“II”）。
  ②520℃时，4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常数K=

   

  （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
  （3）工业上常用氨水吸收烟气中的SO₂。
  ①若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈

   

  性（填“酸”或“碱”）。（常温下电离平衡常数H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1；氨水：K_b=1.8×10^-5mol•L^-1；）
  ②上述溶液中通入

   

  （填“SO₂”或“NH₃”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析