2019-2020学年江苏省南京市高二（上）周练化学试卷（9）
发布：2025/1/6 8:0:14
一、不定项选择題（毎題5分，共50分）
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1．下列物质的用途和盐的水解有关的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.8 -
2．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
组卷：23引用：4难度：0.9 -
3．用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.7 -
4．已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.5
二、综合简答题（共50分）
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11．（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数
负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O⇌H2CO3 H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题：
①在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为。
②pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是。
③从图中数据可以计算出H2CO3的pKal≈。
（2）pH值相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。
①3种溶液中物质的量浓度最大的是。
②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率。
A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一样快
（3）常温下，某水溶液中存在的微粒有：Na+、A-、H+、OH-、HA、H2O，回答问题：
①若由0.1mol/LHA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7。
②若该溶液由pH=3的 HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是（填选项代号）。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2组卷：3引用：1难度：0.5 -
12．某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+．利用该废液制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如图：
已知：①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
②pH＞7时，Fe2+和氨水反应除了生成Fe（OH）2沉淀外还会生成部分[Fe（NH3）2]2+．请回答下列问题：金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的pH 2.8 3.1 9.4 4.7
（1）加入适量Fe的作用是。
（2）生成TiO（OH）2的化学方程式为。
（3）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ均含有的物质的化学式为。
（4）加入H2O2的目的是除掉[Fe（NH3）2]2+，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于（填数值）。
（5）常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如图所示。
用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在之间，其电极反应式为。
（6）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量酸溶解wg二氧化钛样品，加入足量铝粉，充分反应过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+。
①判断滴定终点的方法：。
②加入铝粉的作用是。
③滴定终点时消耗c mol/L-1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL，计算TiO2纯度（用相关字母表示）•组卷：6引用：1难度：0.4
