2021-2022学年重庆市南开中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/12/23 9:0:3
一.本卷共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列物质的应用中，主要原理为氧化还原反应的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.8 -
2．水解是许多盐类物质的一项重要性质。下列物质的水溶液呈中性的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.7 -
3．材料产业是国民经济建设、社会进步和国防安全的物质基础。对于下列我国的科技成果所使用的材料，分析正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.8 -
4．常温下，下列水溶液中，c（H+）=1.0×10-2mol/L的是（ ）
组卷：145引用：3难度：0.7 -
5．已知在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-⇌CuCl42-（黄色）+4H2OㅤΔH＞0，下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是（ ）
组卷：57引用：6难度：0.5 -
6．关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（ ）组卷：48引用：1难度：0.5
二.第Ⅱ卷（非选择题共58分）本卷共4题，共58分。
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17．铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），已知相关物质部分性质如表：
（1）A为Cl2的发生装置，盛放MnO2的玻璃仪器名称是物质 NaBiO3 Bi（OH）3 性质 不溶于冷水；浅黄色 难溶于水；白色 ；D装置中盛放的液体是。
（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为。
（3）当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+
（5）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+。某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，但溶液变浑浊。解释该现象产生的原因：。
Ⅲ．产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用cmol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品中NaBiO3的质量分数为MnO-4（用含w、c、v的代数式表示）。组卷：12引用：2难度：0.6 -
18．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如图。
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol•L-l计算）如右表所示。离子 Fe3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀pH 1.5 4.3 6.9 完全沉淀pH 2.8 5.6 8.9
②Ni（OH）2为绿色难溶物。Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，溶解度均随温度的升高而增大，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为。
（3）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是。
②试剂X可以是（填字母）。
A.H2SO4
B.Ni（OH）2
C.NaOH
D.Fe2O3
E.NiO
（4）步骤（c）和（d）反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有。步骤（d）发生的总反应化学方程式为。
（5）NH3含量的测定
用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mol/L盐酸（此时溶液中镍元素只以Ni2+形式存在）。滴加2滴甲基橙作为指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol•L-1NaOH标准溶液VmL；
①达到滴定终点的现象是：。
②该产品中NH3的质量分数为。
③在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有（填字母）。
A．适当提高称量产品的质量
B．用H2SO4溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙
D．进行平行试验
（6）为测定Cl的含量，设计了如下实验方案，请将该方案补充完整：
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水将产品完全溶解，，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。组卷：12引用：1难度：0.6
