2020-2021学年福建省莆田一中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只1个选项符合题意；1-14题每题2分，15-20题每题3分）

• 1．下列化学用语表示不正确的是（　　）

  A．乙醇的结构简式：C2H5OH

  B．乙烯的最简式（实验式）：CH2

  C．CSO的电子式：

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 2．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是（　　）

  A．CH2=CH-C≡N	B．CH2=CH-CH2-CH=CH2
  C．	D．CH2=CH-CH=CH2
  组卷：56引用：1难度：0.7

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• 3．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
  ①CH₂-CH-COOH和C₁₇H₃₃COOH
  ②
  ③正丁烷和2，2-二甲基丙烷
  ④CH₃CH₂CHO和

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．②④
  组卷：10引用：3难度：0.9

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• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

  B．SO2与CO2的立体构型相似，都是极性分子

  C．分子中含有手性碳原子

  D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
  组卷：57引用：2难度：0.7

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• 5．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：273引用：12难度：0.9

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• 6．下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：77引用：3难度：0.7

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• 7．一种元素原子的价电子构型为2s²2p⁵，下列有关它的描述正确的有（　　）

  A．在周期表中电负性最大

  B．在周期表中第一电离能最大

  C．在周期表中原子半径最小

  D．核外电子只有7种运动状态
  组卷：29引用：1难度：0.5

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• 8．某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（　　）

  A．ⅡA

  B．ⅡB

  C．Ⅷ

  D．ⅠB
  组卷：20引用：14难度：0.7

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二、填空题：

• 24．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
  （1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），若反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键有

   

   mol。
  （2）F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间几何构型为

   

  ，相比NH₃，NF₃分子作配体的能力

   

  （选填“相当”、“更强”或“更弱”）。
  （3）某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe_（x-n）Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

   

  。
  
  （4）叠氮化钠（NaN₃）分解反应为2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），写出与N₃^-等电子体的一种化合物的分子式

   

  。
  （5）与N同主族的P、As有多种含氧酸，亚磷酸、亚砷酸，酸性强弱比较：H₃PO₃

   

  H₃AsO₃（选填“＞”或“＜”）。
  组卷：7引用：1难度：0.4

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• 25．钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
  回答下列问题：
  （1）钒在元素周期表中的位置为

   

  ，其价层电子排布式为

   

  。
  （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，该氧化物的化学式为

   

  。
  （3）V₂O₅常用作SO₂ 转化为SO₃的催化剂。SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为

   

  。
  
  （4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子为三维完全对称结构，其立体几何构型称为

   

  ；也可以得到偏钒酸钠 （除了水外，无其他产物），其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，钒原子位于四面体的体心，氧原子位于四面体的顶点，偏钒酸钠的化学式为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

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