浙教版九年级上册《2.2 金属的化学性质》2017年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（　　）

  A．氯化镁

  B．氯化锌

  C．氯化铁

  D．氯化铝
  组卷：664引用：22难度：0.9

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• 2．我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一．冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb₂O₃+3C

  高温

  4Sb+3CO₂↑．该反应的类型为（　　）

  A．分解反应

  B．化合反应

  C．复分解反应

  D．置换反应
  组卷：99引用：10难度：0.9

  解析

• 3．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　）

  A．铝的化学性质不活泼

  B．铝不与酸、碱反应

  C．铝常温下不与氧气反应

  D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
  组卷：761引用：56难度：0.9

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• 4．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）

  A．右试管中溶液为黄色

  B．两试管中所得溶液的质量相等

  C．U型管中液面左升右降

  D．U型管中液面仍相平
  组卷：477引用：14难度：0.7

  解析

二、非选择题：

• 11．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速率逐渐加快。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
  

  组别	盐酸溶质质量分数	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
  1	5%	20℃	10毫升	60毫升
  2	10%	20℃	19毫升	118毫升
  3	15%	20℃	28毫升	175毫升
  4	5%	35℃	28毫升	60毫升
  5	10%	35℃	72毫升	118毫升
  6	15%	35℃	103毫升	175毫升

  （1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有

   

  、

   

  。
  （2）可以通过比较

   

  来确定金属和酸反应的快慢。
  （3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.3

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• 12．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
  （1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是

   

  。在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是

   

  。
  （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
  组卷：567引用：50难度：0.5

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