2020-2021学年山东省淄博市高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）

• 1．2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是（　　）

  A．制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料

  B．运载火箭发射常采用肼（N2H4）、液氢等高能燃料

  C．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维

  D．为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 2．化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是（　　）

  A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

  B．葡萄糖具有还原性，可用来给人体提供能量

  C．纳米铁粉和FeS都可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，但原理不同

  D．β-丙氨酸[CH2（NH2）CH2COOH]是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 3．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　）

  A．阳极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

  C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

  D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 4．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（　　）

  A．0.001mol/L GHCl水溶液的pH=3

  B．0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高

  C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl

  D．GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）
  组卷：581引用：19难度：0.6

  解析

• 5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

  A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

  B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

  C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

  D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题，共5题，共65分

• 14．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
  （1）25℃时向浓度均为0.1mol/L的MnCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为

   

  。已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Mn（OH）₂]=1.1×10^-13。当两种沉淀共存时，c（Cu²⁺）：c（Mn²⁺）=

   

  。
  （2）25℃时，H₂SO₃电离常数K_a1=1×10^-2mol/L，K_a2=1×10^-7mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=

   

  mol/L（水解平衡常数K_h的书写规则同化学平衡常数）。
  （3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）=c（Cl^-），则溶液显

   

  性（填“酸”或“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

   

  。
  （4）25℃时向含有a mol NH₄NO₃的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将

   

  （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

   

  mol/L。（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol•L^-1）
  （5）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是

   

  。
  a.K_sp（CuS）的数量级为10^-37
  b.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
  c.H₂S+Zn²⁺═ZnS+2H⁺平衡常数很大，反应趋于完全
  d.向p点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由p向q方向移动
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 15．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
  （1）在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。
  
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＜”或“=”或“＞”）。
  ②压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的关系为

   

  。
  ③压强为p₄时，在b点：Q_c=

  c

  2

  （

  CO

  ）

  •

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  •

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

   

  K_c（填“＜”或“=”或“＞”）。
  （2）CO₂的催化加氢同时发生以下反应，如
  i.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH=-127.89kJ•mol^-1
  ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41.2kJ•mol^-1
  不同压强下CO₂的平衡转化率与温度的关系如图2：
  ①400～600℃，CO₂的平衡转化率随着压强的升高而增大，B点v_正

   

  A点v_逆 （填“＞”或“＜”或“=”）。
  ②根据图像可知，其他条件相同时，下列反应条件控制中能获得乙烯最多的是

   

   （填序号）。
  A．压强0.1MPa  温度800℃
  B．压强4.0MPa  温度300℃
  C．压强0.1MPa  温度300℃
  D．压强4.0MPa  温度800℃
  ③在恒定压强下，随着温度的升高，CO₂的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因

   

  。
  ④一定条件下，将H₂和CO₂[n（H₂）：n（CO₂）=3：1]在某催化剂作用下，当总压稳定在p时，测得C₂H₄和CO的物质的量之比为2：1，CO₂的转化率为50.0%。则反应i的化学平衡常数K_p=

   

   （只列算式不计算）。
  组卷：9引用：1难度：0.4

  解析