人教新版必修1《2.2 氯及其化合物》2019年同步练习卷（1）

一、判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”．

• 1．氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌。

   

  （判断对错）
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 2．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸。

   

  （判断对错）
  组卷：12引用：1难度：0.9

  解析

• 3．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A．

   

  （判断对错）
  组卷：11引用：1难度：0.9

  解析

• 4．0.1molCl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A．

   

  （判断对错）
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 5．氯水中通入SO₂溶液后，溶液的酸性减弱。

   

  （判断对错）
  组卷：19引用：1难度：0.9

  解析

• 6．84消毒液的有效成分是NaClO．

   

  （判断对错）
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 7．除去Cl₂中的HCl,可将气体通入饱和食盐水中。

   

  （判断对错）
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 8．制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体。

   

  （判断对错）
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 9．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应。

   

  （判断对错）
  组卷：3引用：1难度：0.9

  解析

• 10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

  A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

  B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

  C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

  D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
  组卷：1294引用：94难度：0.9

  解析

• 11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

  A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═ClO-+Cl‑+H2O

  B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

  C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

  D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
  组卷：847引用：37难度：0.6

  解析

• 12．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

  B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

  C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

  D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
  组卷：1161引用：16难度：0.7

  解析

三、解答题（共2小题，满分0分）

• 13．氯气的性质：通常情况下，氯气是

   

  、有

   

  气味、密度比空气

   

  的

   

  毒气体，

   

  液化，

   

  溶于水。
  组卷：62引用：1难度：0.9

  解析

• 14．已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
  （1）t₁时，开始有ClO₃^-生成的原因是

   

  ．
  （2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为

   

  ．
  （3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是

   

  mol.
  （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为

  n

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  n

  （

  C

  l

  O

  -

  3

  ）

  =a,则n（Cl^-）=

   

  mol（用含a的代数式来表示）．
  组卷：94引用：2难度：0.1

  解析

• 15．下列变化过程中不能直接实现的是（　　）
  ①HCl       ②Cl₂      ③Ca（ClO）₂      ④HClO      ⑤CO₂。

  A．①→②

  B．④→⑤

  C．③→④

  D．②→③
  组卷：252引用：32难度：0.5

  解析

二、选择题

• 16．下列关于Cl₂性质的说法正确的是（　　）

  A．密度比空气小

  B．是无色无味的气体

  C．能使干燥的有色布条褪色

  D．可与NaOH溶液反应
  组卷：610引用：13难度：0.9

  解析

• 17．下列关于氯水的叙述不正确的是（　　）

  A．新制的氯水中含有3种分子、4种离子

  B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子

  C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀

  D．氯水久置后，会使溶液酸性增强
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 18．把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是（　　）

  A．溶液变红	B．溶液变蓝
  C．溶液不变色	D．溶液先变红后褪色
  组卷：35引用：8难度：0.7

  解析

• 19．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（　　）

  A．用干燥的蓝色石蕊试纸

  B．用干燥的有色布条

  C．将气体通入硝酸银溶液

  D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
  组卷：576引用：75难度：0.5

  解析

• 56．在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃ ．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下表（实验在室温下进行）。
  

  试管编号	1	2	3	4
  0.20 mol•L-1 KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
  KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
  6.0 mol•L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
  蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
  实验现象

  ①系列a实验的实验目的是

   

  。
  ②设计1号试管实验的作用是

   

  。
  ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 57．（1）该小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是

   

  （不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）。
  
  （2）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案：

   

  （不必描述操作过程的细节）。
  资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析