2020-2021学年四川省成都市蒲江中学高二（上）开学化学试卷（9月份）

一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

  B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

  C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

  D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
  组卷：38引用：3难度：0.9

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• 2．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（　　）

  A．Mg2+、Al3+、Fe3+	B．H+、Mg2+、Al3+
  C．H+、Ba2+、Al3+	D．Na+、Mg2+、Al3+
  组卷：7引用：2难度：0.7

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• 3．下列实验操作完全正确的是（　　）
  

  编号	实验	操作
  A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
  B	配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL	准确称取一定量氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
  C	称量10g NaOH固体	应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上
  D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：2难度：0.5

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• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

  B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

  C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

  D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
  组卷：347引用：27难度：0.7

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• 5．下列说法正确的是（　　）
  ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
  ②金属和非金属化合形成离子键
  ③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
  ④两个非金属原子间不可能形成离子键
  ⑤非金属原子间不可能形成离子键
  ⑥离子化合物可能共价键
  ⑦共价化合物中可能有离子键．

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．④⑥

  D．①②③④⑤⑥
  组卷：269引用：6难度：0.9

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• 6．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（　　）

  A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小

  B．W 与 X 形成的化合物中只含离子键

  C．W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点

  D．若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
  组卷：65引用：5难度：0.6

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• 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

  A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

  B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

  C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

  D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
  组卷：1175引用：58难度：0.9

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• 8．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

  A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

  B．

  C．nCH2═CH2 一定条件

  D．2 CH3CH2OH+O2   催化剂 △ 2CH3CHO+2 H2O
  组卷：6引用：2难度：0.9

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二、非选择题（本题共4小题，共58分）

• 24．硫酰氯（SO₂Cl₂）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．
  有关物质的部分性质如表：
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
  SO2Cl2	-54.1	69.1	①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 100 ℃ SO2↑+Cl2↑
  H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

  实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
  
  （1）仪器A冷却水的进口为

   

  （填“a”或“b”）．
  （2）仪器B中盛放的药品是

   

  ．
  （3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为

   

  ，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是

   

  ．
  A．因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色
  B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO₂
  C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，且原理相同
  D．等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
  E．可用浓硫酸干燥SO₂
  F．可用澄清的石灰水鉴别SO₂和CO₂
  （4）装置丙所盛试剂为

   

  ，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为

   

  ．
  （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸．
  ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是

   

  ．
  ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

   

  ．
  组卷：34引用：2难度：0.3

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• 25．2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO₂，同时还含有黄铜矿。
  Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO₂）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO²⁺和水反应生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO²⁺和水反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ、MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如图所示：
  
  （1）步骤Ⅱ中以NaClO₃为氧化剂，当生成0.05molMnO₂时，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml,该反应离子方程式为

   

  。
  （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是

   

  。
  Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制备Fe₂O₃，方法为：
  （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
  （B）向滤液中加入5%的H₂O₂，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe₂O₃。
  根据以上信息回答下列问题：
  （1）（B）中向滤液中加入5%的H₂O₂，其目的是

   

  。
  （2）设计实验证明炉渣中含有FeO

   

  。
  （3）将煅烧得到的Fe₂O₃还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见下表：
  

  实验	①	②	③	④
  v（HNO3）/mL	50	100	150	200
  v（NO）/L	1.344	2.688	3.36	3.36

  则：①m=

   

  g
  ②写出实验②发生反应后溶液中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为：

   

  。
  ③所用硝酸的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  组卷：5引用：1难度：0.4

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