2015-2016学年河北省石家庄市正定一中高二（下）周测化学试卷（5.13）

一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）

• 1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置正确的是（　　）

  A．第三周期Ⅷ族，p区	B．第三周期ⅤB族，ds区
  C．第四周期Ⅷ族，d区	D．第四周期ⅤB族，f区
  组卷：132引用：16难度：0.9

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• 2．下列性质比较正确的是（　　）

  A．第一电离能：He＞Ne＞Ar	B．电负性：F＞N＞O
  C．最高正价：F＞S＞Si	D．原子半径：P＞N＞C
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　）

  A．CH4、 NH + 4

  B．H2O、HF

  C．CO2、N2O

  D． CO 2 - 3 、 NO - 3
  组卷：170引用：13难度：0.9

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• 4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
  ①光气（COCl₂）　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼　⑤PCl₃　⑥PCl₅　⑦NO₂　⑧二氟化氙　⑨N₂　⑩CH₄．

  A．⑥⑦⑨

  B．①⑤⑨

  C．①④⑤⑦

  D．①④⑤⑨
  组卷：80引用：12难度：0.9

  解析

• 5．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）

  A．H2SO4和H2SO3	B．（HO）2RO2和（HO）2RO3
  C．HNO3和HNO2	D．H2SiO3和H4SiO4
  组卷：39引用：4难度：0.5

  解析

• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

  B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

  C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

  D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
  组卷：193引用：16难度：0.7

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二、解答题（共3小题，满分40分）

• 17．C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
  
  （1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为

   

  。
  A．同分异构体  B．同素异形体      C．同系物    D．同位素
  （2）固态时，C₆₀属于

   

  （填“原子”或“分子”）晶体，C₆₀分子中含有双键的数目是

   

  。
  （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是

   

  N_A。
  （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是

   

  。
  （5）观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有

   

  个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有

   

  个CO₂分子。
  （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a cm,则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为

   

  ，每个Cs⁺周围距离相等且次近的Cs⁺数目为

   

  ，距离为

   

  ，每个Cs⁺周围距离相等且第三近的Cs⁺数目为

   

  ，距离为

   

  ，每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^-数目为

   

  。
  （7）设N_A为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为

   

  。（用含a的式子表示）
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 18．钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
  回答下列问题：
  （1）钒在元素周期表中的位置为

   

  ，其价层电子排布图为

   

  。
  （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为

   

  、

   

  。
  （3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是

   

  对，分子的立体构型为

   

  ；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为

   

  ；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为

   

  ；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm,另一类键长约160pm,较短的键为

   

  （填图2中字母），该分子中含有

   

  个σ键。
  
  （4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为

   

  ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为

   

  。
  组卷：544引用：12难度：0.3

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