2021-2022学年吉林省长春希望高中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上）

• 1．下列有关胶体的说法错误的是（　　）

  A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH） 3胶体

  B．胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同

  C．向Fe（OH）3胶体中加入K2SO4溶液，有沉淀析出

  D．在通电的情况下，Fe（OH） 3胶粒向与直流电源正极相连的一极移动
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列基于物质分类完全正确的是（　　）
  

  选项	酸性氧化物	碱性氧化物	盐	电解质	有机物
  A	SO2	Fe2O3	Na2SO3	硫酸钡	CH3COOH
  B	CO2	CaO	CuSO4•5H2O	盐酸	C2H5OH
  C	SO2	Na2O2	NH4Cl	二氧化碳	C3H8
  D	NO2	Al2O3	CaSO4•2H2O	一水合氨	KSCN

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

  C．CaCO3溶液中滴加过量的稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O

  D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
  组卷：28引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

  B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

  C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4+H2O
  组卷：67引用：9难度：0.7

  解析

• 5．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

  A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl

  B．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4

  C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

  D．NaOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3
  组卷：80引用：19难度：0.7

  解析

• 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Na+、ClO-、SO42-、SCN-

  B．0.1mol•L-1NaOH溶液：K+、NO3-、Br-、SiO32-

  C．0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

  D．0.1mol•L-1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
  组卷：91引用：5难度：0.7

  解析

• 7．已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O和未知物X。Na₂SO₃是其中的反应物之一。下列说法不正确的是（　　）

  A．该未知物X为Na2SO4

  B．该反应的氧化剂是KIO3

  C．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

  D．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
  组卷：49引用：5难度：0.8

  解析

二、非选择题

• 21．（1）8.8gCO₂在标准状况下的体积是

   

  L，含有

   

  个CO₂分子。
  （2）标准状况下。11.2LNH₃溶于水配成400mL溶液，其物质的量浓度是

   

  mol/L。
  （3）1 molH₂SO₄中约含有

   

  个硫原子，所含氧原子与

   

  g水所含氧原子数相同。
  （4）若12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的摩尔质量是

   

  ，X的相对原子质量是

   

  。
  （5）同温同压下，同质量的甲烷（CH₄）和乙烯（C₂H₄）中，所含分子数之比为

   

  ，物质的量之比为

   

  ，原子数之比为

   

  ，密度之比为

   

  。
  （6）配制500mL0.2mol/L稀硝酸溶液，需要用量筒量取密度为1.4g/cm³ 质量分数为63%的浓硝酸 

   

   mL？
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 22．实验室用固体NaOH配制0.2 mol•L^-1的NaOH溶液450 mL，有以下仪器和用品：
  ①烧杯
  ②100mL量筒
  ③胶头滴管
  ④药匙
  ⑤玻璃棒
  ⑥托盘天平（带砝码）
  （1）配制时，必须使用的仪器有

   

  （填序号），还缺少的仪器是

   

  。
  （2）在溶液转移过程中，某学生进行如图操作，请指出其中的错误：

   

  。
  （3）根据计算，应用托盘天平称量NaOH

   

   g.
  （4）在容量瓶使用前，必须进行的一步操作是

   

  。
  （5）配制该溶液的实验步骤包括：
  a.计算需要氢氧化钠固体的质量；
  b.称量氢氧化钠固体；
  c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
  d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
  e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
  f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
  上述步骤的正确操作顺序是

   

  。
  （6）实例分析：溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
  ①配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

   

  。
  ②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

   

  。
  ③定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线

   

  。
  ④定容时仰视刻度线

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析