2021-2022学年北京九中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）

• 1．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．Cu

  D．Na2SO4
  组卷：137引用：5难度：0.8

  解析

• 2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（　　）

  A．云	B．蔗糖溶液
  C．雾	D．Fe（OH）3胶体
  组卷：49引用：6难度：0.8

  解析

• 3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．光合作用

  B．钢铁的腐蚀

  C．食物的腐败

  D．煅烧石灰石
  组卷：10引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列电离方程式中，正确的是（　　）

  A．Ba（OH）2═Ba2++OH-	B．H2SO4═2H++S6++4O2-
  C．FeCl3═Fe3++3Cl-	D．K2SO4═K2++SO42-
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法中，不正确的是（　　）

  A．均含-2价的氧元素

  B．焰色反应均为黄色

  C．与水反应均生成NaOH

  D．与二氧化碳反应均生成Na2CO3
  组卷：110引用：4难度：0.5

  解析

• 6．已知离子反应：

  RO

  n

  -

  3

  +6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，则R元素在

  RO

  n

  -

  3

  中的化合价是（　　）

  A．1

  B．3

  C．4

  D．5
  组卷：33引用：4难度：0.9

  解析

• 7．能够用来鉴别K₂CO₃、KCl、BaCl₂三种物质的试剂是（　　）

  A．AgNO3溶液

  B．稀硝酸

  C．稀盐酸

  D．稀硫酸
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）

  A．H2

  B．NaCl

  C．NaOH

  D．H2S
  组卷：79引用：3难度：0.8

  解析

• 9．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

  A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-	B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
  C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-	D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-
  组卷：35引用：8难度：0.7

  解析

• 10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  C．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

  D．氯化铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分50分）

• 29．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
  （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易

   

  电子（填“得到”或“失去”）。
  （2）金属钠非常活泼，通常保存在

   

  里，以隔绝空气。
  （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN₃可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
  ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN₃分解：2NaN₃═2Na+3N₂，从而为气囊充气。N₂的电子式为

   

  。
  ⅱ．产生的Na立即与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O，化学方程式是

   

  。
  ⅲ．NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融）

  电解

  2Na+Cl₂↑，过程如图：
  
  已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl₂从而把熔点降至约580℃。
  ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是

   

  。
  ②电解时，要避免产生的Na与Cl₂接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程

   

  。
  ③粗钠中含有少量杂质Ca,过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是

   

  。
  ④过程Ⅰ中，CaCl₂能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl₂却不断地被重新生成，重新生成CaCl₂的化学方程式为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 30．某化学兴趣小组同学利用如图1装置制取Cl₂并探究红色纸条褪色的原因（Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条）。
  
  （1）装置Ⅰ可用于制取Cl₂，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （2）装置Ⅱ的作用是

   

  。
  （3）装置Ⅳ中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是

   

  。
  （4）装置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液（有效成分：NaClO），写出该反应的离子方程式

   

  。
  （5）该小组同学查阅资料，发现：
  ①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色
  ②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果
  该小组同学利用市售“84”消毒液（主要成分：NaClO）探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
  

  实验方案	实验现象
  1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12。	pH=10	10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去
  2.取20mL pH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4（液体积变化忽略不计）。	pH=7	10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。
  3.分别放入大小相同的红色纸条。	pH=4	10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。

  已知：溶液中HClO、ClO^-物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图2所示。
  ①由实验现象可知：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色

   

  。
  ②结合图象分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因

   

  。
  ③结合实验现象和图象可知，氧化性：HClO

   

  NaClO（填“＞”或“＜”）。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式

   

  ，综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。
  组卷：104引用：2难度：0.4

  解析