2022年山东省淄博市高考化学一模试卷

一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分）

• 1．化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．我国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

  B．“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料

  C．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料

  D．中国科学院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互为同位素
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 2．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是（　　）
  

  	被提纯的物质（杂质）	除杂药品	分离方法
  A	乙醇（乙酸）	CaO	蒸馏
  B	KBr溶液（KI）	氯水、CCl4	萃取、分液
  C	氯化铝溶液（氯化铁）	氨水	过滤
  D	CO2（SO2）	饱和Na2CO3溶液	洗气

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：92引用：2难度：0.5

  解析

• 3．一种β-内酰胺酶抑制剂（结构简式如图）与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是（　　）

  A．其分子式为C8H9NO5

  B．该分子存在顺反异构现象

  C．有4种含氧官能团

  D．1mol该分子最多与3mol H2发生加成反应
  组卷：47引用：4难度：0.6

  解析

• 4．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质（如图）是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是（　　）
  甲：，乙

  A．电负性：X＞Z＞R

  B．第一电离能：Y＜Z＜R

  C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

  D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同
  组卷：41引用：3难度：0.5

  解析

• 5．在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法错误的是（　　）

  A．有机物在微生物作用下被氧化并释放质子

  B．升高温度可提高电池的能量转化效率

  C．B极发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O、2 NO - 3 +12H++10e-═N2↑+6H2O

  D．若该有机物为CH3OH，则反应1molCH3OH时转移6mole-
  组卷：39引用：2难度：0.6

  解析

• 6．研究CH₃I与自由基Cl原子（用Cl*表示）的反应有助于保护臭氧层。已知：C*+CH₃I反应有4条反应路径（TS表示过渡态，IM表示中间物）如图所示。下列说法错误的是（　　）
  
  

  A．路径①的ΔH＞0

  B．路径②是基元反应

  C．路径③的速率最快

  D．路径④的逆反应的活化能最大
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析

三.本题包括5小题，共60分。

• 19．某废钒渣（主要成分为V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO）为原料生产V₂O₅的工艺流程如图：
  
  已知：钒酸（H₃VO₄）是强酸，NH₄VO₃难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
  

  pH	4～6	6～8	8～10	10～12
  主要离子	VO + 2	VO - 3	V2 O 4 - 7	VO 3 - 4

  （1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是

   

  。
  （2）已知Ca（VO₃）₂难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca（VO₃）₂溶于盐酸的离子方程式为

   

  。
  （3）K_sp（CaCO₃）=m,K_sp[Ca₃（VO₄）₂]=n；则反应Ca₃（VO₄）₂（S）+3

  CO

  2

  -

  3

  （aq）⇌2

  VO

  3

  -

  4

  （aq）+3CaCO₃（s）的平衡常数为

   

  （用含m、n的代数式表示）。
  （4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是

   

  。
  
  （5）NH₄VO₃灼烧脱氨可得V₂O₅在硫酸酸化条件下，V₂O₅可与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应得到含VO²⁺的溶液，反应的离子方程式为

   

  。
  （6）测定产品中V₂O₅的纯度：取ag产品用硫酸溶得（VO₂）₂SO₄溶液，加入b₁mLc₁mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（

  VO

  +

  2

  +2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），再用c₂mol•L^-1KMnO₄溶液滴定过量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知

  M

  n

  O

  -

  4

  被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是

   

  （V₂O₅的摩尔质量为Mg•mol^-1）。
  组卷：41引用：1难度：0.5

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• 20．I.我国科学家利用CO₂矿化反应释放能量设计出CO₂矿化电池。不仅减碳发电，还能获得高附加值产品，其工作原理如图1所示（Q是有机物；反应物和产物分别经过其它通道进入或排出电池容器）。
  
  （1）通过离子交换膜的离子是

   

  ，正极区的电极反应式为：Q+2CO₂+2H₂O+2Na⁺═2NaHCO₃+QH₂+2e^-，在电极区溶液中可循环利用的物质是

   

  ，则电池的总反应方程式为

   

  。
  Ⅱ.以CO₂为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
  i.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ•mol^-1
  ii.2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ•mol^-1
  iii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ•mol^-1
  （2）2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1
  （3）在压强3.0MPa、

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4条件下，CO₂的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图2所示（选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比）。
  ①当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是

   

  。除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为

   

  （写一种即可）。
  ②根据图2中的数据计算300℃上述反应达到平衡时CH₃OCH₃的物质的量分数为

   

  （保留三位有效数字）。
  
  （4）在

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3时，反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的xx（CH₃OH）～P、在P=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如图3所示。当CO₂的平衡转化率为

  1

  3

  时，反应条件可能为

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析