2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（上）周练化学试卷（尖子班、重点班）（10月份）

一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A． 20 10 Ne和 22 10 Ne的中子数相同，所以 20 10 Ne和 22 10 Ne互为同位素

  B．1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等

  C．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

  D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
  组卷：43引用：4难度：0.9

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• 2．烟雾传感器中的放射源是²⁴¹Am.已知Am的原子序数为95．下列关于²⁴¹Am的说法正确的是（　　）

  A．241Am的中子数与电子数之差为146

  B．241Am与243Am的核外电子数相等

  C．241Am与243Am是同种核素

  D．241Am与243Am的化学性质不同
  组卷：30引用：3难度：0.9

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• 3．A，B，C，D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（　　）

  A．原子序数：A＞C＞B＞D

  B．简单离子半径：D＞B＞C＞A

  C．与水反应时，B比D更剧烈

  D．最高价氧化物对应水化物酸性A＞C
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　）

  A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

  B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

  C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

  D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
  组卷：793引用：44难度：0.5

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• 5．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
  

  元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
  原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
  最高化合价或 最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1	+1

  （　　）

  A．元素②⑥形成的化合物具有两性

  B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

  C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径

  D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
  组卷：187引用：16难度：0.7

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二、填空题

• 16．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
  
  （1）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
  ①连接仪器、

   

  、加药品后，打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸．
  ②装置A中发生的化学方程式是

   

  ．
  ③验证SO₂的氧化性的实验现象是

   

  ．
  ④BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表相应位置．写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：

   

  ．
  

  滴加的溶液	氨水	氯水
  沉淀的化学式

  （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
  ①在（1）①操作后打开b,关闭a.
  ②NaHCO₃饱和溶液中发生的离子反应方程式为

   

  ．
  ③实验过程中，C中出现白色沉淀．甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为

   

  ．
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 17．已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：
  （1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为

   

  。
  （2）乙与强碱反应的离子方程式：

   

  。
  （3）丁中所包含的化学键类型有

   

   （填字母序号）。
  a.离子键       b.极性共价键     c.非极性共价键
  丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有

   

  种。
  （4）利用单质B与D为原料、含H⁺的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为

   

  。
  （5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

   

  。
  （6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：

   

  。
  组卷：16引用：3难度：0.5

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