2022-2023学年山东省青岛二中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、单项选择题（每题3分）

• 1．下列热化学方程式正确的是（　　）
  

  选项	已知条件	热化学方程式
  A	H2的燃烧热为akJ•mol-1	H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ•mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-98.3kJ•mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ•mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•mol-1
  D	31g白磷（P4）比31g红磷（P）能量多bkJ	P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ•mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：106引用：17难度：0.5

  解析

• 2．已知①碳酸钙的分解CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H ₁仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂（g）△H ₂，在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）

  A．△H 1=+178.32 KJ•mol -1△H 2=-78.3 kJ•mol -1

  B．△H 1=-178.32 kJ•mol -1△H 2=+78.3 kJ•mol -1

  C．△H 1=-178.32 kJ•mol -1△H 2=-78.3 kJ•mol -1

  D．△H 1=+178.32 kJ•mol -1△H 2=+78.3 kJ•mol -1
  组卷：60引用：9难度：0.5

  解析

• 3．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

  A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  B．图2通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒带正电荷）

  C．若用图3精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a

  D．若用图4电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜
  组卷：44引用：3难度：0.5

  解析

• 4．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（　　）

  A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果

  B．由④可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质

  C．由③④可知，Cl-的浓度对铜盐溶液的颜色有影响

  D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色
  组卷：110引用：10难度：0.6

  解析

• 5．某可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）ΔH，在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为（　　）

  A．写成2aA（g）+2bB（g）⇌2cC（g），ΔH、K均扩大了一倍

  B．写成2aA（g）+2bB（g）⇌2cC（g），ΔH扩大了一倍，K保持不变

  C．写成cC（g）⇌aA（g）+bB（g），ΔH、K变为原来的相反数

  D．写成cC（g）⇌aA（g）+bB（g），ΔH变为原来的相反数，K变为原来的倒数
  组卷：41引用：1难度：0.7

  解析

三、填空题

• 15．造成大气污染的NO_x、SO₂主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。
  （1）某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是

   

  （填字母）。
  
  A．Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
  B．NO_x的生成主要是与汽油燃烧不充分有关
  C．在此变化过程中，NO_x被还原
  D．在催化剂的作用下，CO、NO_x、C₃H₈都转化为无毒的物质
  （2）已知：2C（s）+O₂（g）⇌2CO（g）     ΔH₁=-221.0kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）     ΔH₂=+180.5kJ•mol^-1
  2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g） ΔH₃=-746.0kJ•mol^-1
  则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为

   

  。
  （3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂═H₂O₂+S↓。
  
  ①装置中H⁺向

   

  池迁移。
  ②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式

   

  。
  （4）铈元素（Ce）常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和NO₂^-的吸收液，反应的离子方程式为

   

  ；现采用电解法将上述吸收液中的NO₂^-转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。
  
  ①Ce⁴⁺从电解槽的

   

  （填字母代号）口流出。
  ②写出阴极的电极反应式：

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.6

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• 16．工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产二甲醚、甲醇和光气等。回答下列问题：
  （1）在工业上可用CO和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃），反应的化学方程式为2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-254.2kJ•mol^-1。下列能说明该反应已达平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．单位时间内生成1molCH₃OCH₃（g）的同时消耗了2molCO（g）
  B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
  C．在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化
  D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
  （2）已知：Ⅰ.C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₁；
  Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂；
  ①反应C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）。
  ②已知ΔH₁＞0，对于反应Ⅰ，图象正确的是

   

  （填字母）。
  A． B．C．D．
  ③为了探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。
  

  编号	温度	压强	c始（CO）	c始（H2O）
  Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol⋅L-1	3.0mol⋅L-1
  Ⅱ	X	5MPa	Y	3.0mol⋅L-1
  Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol⋅L-1	3.0mol⋅L-1

  
  请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=

   

  ，Y=

   

  ；对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率

   

  （填“增大”“减小”或“不变”），ΔH₂

   

  （填“＞”或“＜”）0，理由是

   

  。编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，CO（g）的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数K_p=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：13引用：3难度：0.5

  解析