2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高一（下）期中化学试卷
发布：2024/12/21 16:30:3
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
2．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是（ ）
组卷：42引用：1难度：0.7 -
3．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂）能实现的是（ ）
选项 气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B SO2 浓H2SO4 Na2SO3 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO 组卷：27引用：2难度：0.8 -
4．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是（ ）
选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 组卷：11引用：2难度：0.7 -
5．下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.6 -
6．下列实验描述正确的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
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18．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，德国化学家F.Haber因合成氨而获得诺贝尔奖。合成氨反应热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）不加入催化剂时正反应的活化能为326kJ/mol,则该反应逆反应的活化能为kJ/mol。
（2）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol,H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol。则NH3（g）+O2（g）=NO（g）+54H2O（1）△H=32kJ/mol
（3）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示c（H2）变化的曲线是（填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t0时用NH3表示的化学反应速率为v（NH3）=mol•L-1•min-1
③下列能说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.容器中的n（N2）与n（H2）的比值不随时间变化
C.断裂3molH-H的同时断裂6molN-H键
D.3v正（H2）=2v逆（NH3）
（4）合成氨反应在某催化剂条件下的相对能量一反应历程如图所示（ad为吸附态）：
①该过程中含氮的中间产物有种（填数字）。
②活化能最大的那一步基元反应方程式为。
③下列说法正确的是（填标号）。
A.最后一步NH3（ad）变为NH3（g）为吸热过程.
B.催化剂参与反应，但不改变合成氨反应的△H
C.催化剂和升温都能降低反应的活化能，加快合成氨的反应速率
D.使用催化剂和压缩容器体积加压都能增大活化分子百分数，加快合成氨反应速率
组卷：32引用：1难度：0.6 -
19．硫酸、硝酸均为重要的化工产品，它们的制备工艺流程示意图如图：
回答下列问题。
（1）若上述过程为工业制硫酸。
①若原料A为黄铁矿（主要成分为FeS2）时，设备I中高温煅烧后会生成固体废渣，该废渣的一种用途是。
②气体B制备气体C可在V2O5催化下进行，该反应的机理分为两步：
第一步：V2O5+SO2=2VO2+SO3 （快）
第二步：（慢）
关于该过程，说法正确的是（填标号）。
A.该过程的反应速率主要取决于第一步
B.VO2是该反应的催化剂
C.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
D.增大O2的浓度可显著提高反应速率
（2）若上述过程为工业制硝酸，原料A为氨气。
①气体C在设备III中转化为硝酸时，还需要通入气体E，则气体E的化学式为，通入气体E的目的是。
②尾气中的NO2会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为。
（3）目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图1），设计该装置的优点是。
②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率（η/%）的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10（溶液显碱性），c（SO2）=c（NO）=300mg•m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是。
组卷：14引用：1难度：0.6
