2020-2021学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计42分）

• 1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是（　　）

  A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发

  B．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐

  C．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应

  D．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
  组卷：47引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列指定微粒的数目不相等的是（　　）

  A．等物质的量的水与重水含有的电子数

  B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

  C．同温、同体积的CO和NO含有的质子数

  D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
  

  选项	离子方程式	评价
  A	将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
  B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
  C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
  D	1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O	正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：154引用：34难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的个数是（　　）
  ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
  ②CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
  ③同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
  ④强电解质溶液的导电能力一定强
  ⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
  ⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
  ⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

  A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

  B．当A中含有少量B时，可以通过冷却结晶的方法提纯A

  C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

  D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 6．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁（FeCr₂O₄）]反应的化学方程式为：2FeCr₂O₄+7Na₂O₂

  高温

  4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+3Na₂O，下列有关说法错误的是（　　）

  A．每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol

  B．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3

  C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1 mol

  D．Na2O2、Na2O分别和SO2反应，生成物均为Na2SO3
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 7．v L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有agSO₄^2-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为（　　）

  A． a 576 v  mol•L-1	B． 125 a 36 v  mol•L-1
  C． 250 a 36 v  mol•L-1	D． 125 a 48 v  mol•L-1
  组卷：336引用：21难度：0.5

  解析

• 8．CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是（　　）

  A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

  B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

  C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

  D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
  组卷：92引用：25难度：0.7

  解析

二、填空题（共计58分）

• 25．镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO₄。将镀镍废件处理后得到废液（含大量的H⁺、SO₄^2-、Ni²⁺以及少量的Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等），采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO₄晶体。
  
  资料：
  P₂O₄为磷酸二异辛酯（可用HA表示），不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子（A^-）可与某些金属离子发生反应。
  （1）写出H₂O₂的电子式

   

  。
  （2）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）加石灰乳的作用是

   

  。
  
  （4）在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是

   

  。
  （5）在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2～4，再进行

   

  ，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO₄晶体。
  NiSO₄在不同温度下的溶解度
  

  温度/℃	20	30	40	60	80	90	100
  溶解度/g	44.4	46.6	49.2	55.6	64.5	70.1	76.7

  （6）NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式

   

  。
  组卷：48引用：3难度：0.6

  解析

• 26．醋酸亚铬水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：
  ①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
  ②关闭k₂，打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
  ③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr³⁺）变为亮蓝色（Cr²⁺）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
  ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O。
  （1）装置甲中连通管a的作用是

   

  。
  （2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为

   

  。
  （3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为

   

  。
  （4）装置丙中导管口水封的目的是

   

  。
  （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是

   

  （填标号）。
  a.乙醚    b.去氧冷的蒸馏水    c.无水乙醇
  （6）若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质3.17g,则[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（相对分子质量为376）的产率是

   

  ，
  （7）一定条件下，[Cr（CH₃COO）₂]2•2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

   

  。
  组卷：57引用：9难度：0.5

  解析