2020-2021学年河北省石家庄市辛集中学高一（下）期中化学试卷

一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题有一个选项符合题意）

• 1．在密闭系统中有反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），能使反应速率加快的措施是（　　）
  ①通过减小容器体积增大压强
  ②升高温度
  ③将炭粉碎
  ④通入CO₂
  ⑤增加炭的量
  ⑥恒容条件下通入N₂

  A．①②③⑥

  B．①②④⑥

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  组卷：214引用：30难度：0.7

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• 2．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是（　　）

  A．铝片与稀盐酸的反应

  B．NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反应

  C．灼热的木炭和水蒸气反应

  D．钠与水的反应
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 3．N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．②→③过程，是吸热过程

  B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

  C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

  D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
  组卷：54引用：6难度：0.7

  解析

• 4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）

  A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

  B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程

  C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定

  D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  组卷：22引用：4难度：0.7

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• 5．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
  ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极
  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C
  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡
  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极逐渐变小

  A．A＞B＞C＞D

  B．C＞A＞B＞D

  C．A＞C＞D＞B

  D．B＞D＞C＞A
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列有关化学反应限度的说法不正确的是（　　）

  A．任何可逆反应的进程都有一定限度

  B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率

  C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度

  D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
  组卷：49引用：4难度：0.6

  解析

• 7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．23g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA

  B．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应后含有的NH3分子数为2NA

  C．50mL 18mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol

  D．标准状况下，11.2L SO3中含有氧原子1.5NA
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 8．中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是（　　）

  A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明Cl2与水不反应

  B．氯水能使有色布条褪色，说明Cl2有漂白性

  C．氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子NH3和NH3•H2O

  D．可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口检验氯化氢气体
  组卷：4引用：2难度：0.6

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• 9．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-，有关该电池说法错误的是（　　）

  A．镁为电池负极

  B．有24g镁被氧化时，还原得到216g银

  C．正极反应为Ag++e-═Ag

  D．可用于海上应急照明
  组卷：63引用：3难度：0.7

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• 10．某种鱼雷采用Al-Ag₂O动力电池，该电池以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液溶液，电池发生的总反应为：2Al+3Ag₂O+2KOH═6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法中正确的是（　　）

  A．Ag2O为电池的负极

  B．Al在该电池反应中被氧化

  C．该电池将电能转化为化学能

  D．工作一段时间后溶液的pH增大
  组卷：63引用：4难度：0.8

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• 11．如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是（　　）

  A．①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨

  B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大

  C．③一般选择控制反应温度为700℃左右

  D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
  组卷：26引用：1难度：0.7

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• 12．下列关于SO₂的说法不正确的是（　　）

  A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性

  B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

  C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性

  D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
  组卷：137引用：4难度：0.5

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三、填空题（共30分，除标注外，每空2分）

• 37．李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物（PM_2.5）浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
  Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．脱碳：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5 mol•L^-1，请回答以下问题：
  （1）前10 s内的平均反应速率v（H₂O）=

   

  ；平衡时CO₂的转化率为

   

  。
  （2）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是

   

  。
  a.单位时间内消耗n mol CH₃OH的同时生成n mol CO₂
  b.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
  c.CO₂和H₂的浓度保持不变
  d.容器内压强保持不变
  e.CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
  Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca（OH）₂浊液等发生中和反应。
  （1）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是

   

  。
  a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
  b.化学键的断裂要吸收能量
  c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
  d.已知SO₂（g）与O₂（g）反应生成SO₃（g）为放热反应，则SO₃（g）分解生成SO₂（g）与O₂（g）的反应为吸热反应
  （2）请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 38．有关物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未列出）。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g•mol^-1，G是一种紫红色金属单质。
  
  回答下面问题：
  （1）若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。
  ①写出反应④的化学方程式

   

  。
  ②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为

   

  。
  ③已知反应②是可逆反应，写出其逆反应的化学方程式

   

  。
  （2）若0.5mol A中含有5N_A个电子，D是一种红棕色气体。
  ①D的化学式是

   

  。
  ②写出反应①的化学方程式

   

  。若反应中有1mol A被氧化，转移电子为

   

  mol。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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