2021-2022学年江苏省常州市前黄中学高三（上）月考化学试卷（一）

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题有一个选项符合题意。

• 1．我国力争在2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是（　　）

  A．燃油汽车使用尾气催化转化装置

  B．汽油中添加乙醇

  C．“禁塑令”颁布有利于减少CO2排放

  D．加强新能源汽车推广使用
  组卷：12引用：3难度：0.6

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• 2．将适量NaHCO₃粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中HClO的浓度，其反应原理为NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO。下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．CO2的电子式：

  B．HClO的结构式：H-Cl-O

  C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32-

  D．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
  组卷：11引用：4难度：0.4

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• 3．1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座生产合成氨、硝酸等的联合企业——永利制碱厂。该企业首先合成氨，氨再经铂铑催化剂催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol。下列关于工业上由氨气制取浓硝酸的过程说法正确的是（　　）

  A．NH3的空间构型为平面三角形

  B．催化氧化法制取NO过程中，升高温度，可以增大该反应的平衡常数

  C．反应中每消耗22.4L（标准状况） NH3可放出热量226.45kJ

  D．4mol NH3（g）和5mol O2（g）所含能量总和比4mol NO（g）和6mol H2O（g）的总能量小
  组卷：14引用：2难度：0.7

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• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．20g D218O含有的中子数目为10NA

  B．0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

  C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

  D．标况下11.2L CO2与足量Na2O2反应转移电子数目0.5NA
  组卷：26引用：2难度：0.5

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• 5．在实验室采用如图装置制备气体（不考虑尾气处理），不合理的是（　　）

  A．NO

  B．SO2

  C．O2

  D．Cl2
  组卷：6引用：2难度：0.8

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• 6．已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol•L^-1）的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径大小顺序：Z＞Y＞X

  B．五种元素的氢化物均为共价化合物

  C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＞N

  D．Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1：2
  组卷：10引用：3难度：0.5

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二、非选择题（共4题，共58分）

• 17．亚氯酸钠（NaClO₂）具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用如图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。
  
  已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体。
  回答下列问题：
  （1）实验证明装置A中使用70%的浓硫酸效果最好，原因为

   

  。
  （2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为

   

  。
  （3）一段时间后，C装置中有NaClO₂晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为

   

  ，装置C采用冷水浴的原因为

   

  。
  （4）装置D的作用为

   

  。
  （5）取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为cmol•L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点消耗硫代硫酸钠溶液VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）。
  ①NaClO₂与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式为

   

  。
  ②滴定终点的现象为

   

  。
  ③晶体中NaClO₂的质量分数为

   

  （用含a、c和V字母的式子表示）。
  组卷：10引用：2难度：0.5

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• 18．水体中氮含量过高会对水中生物构成安全威胁，氨氮硝氮是氮的主要存在形态。
  （1）某工业氨氮废水的处理流程如图所示：
  
  ①写出“微生物反应池”中反应的离子方程式：

   

  。
  ②“NO₃^-还原池”通过形成铁碳原电池对废水中的NO₃^-等进行处理，写出NO₃^-在正极发生的电极反应：

   

  。
  （2）向氨氮废水中加入NaClO，可以将NH₄⁺最终氧化为N₂。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：
  i.ClO^-+H₂O⇌OH^-+HClO
  ii.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺
  ii.NH₃•H₂O+HClO=NH₂Cl+2H₂O
  iv.……
  v.H⁺+OH^-=H₂O
  ①写出反应iv的离子方程式：

   

  。
  ②废水中氨氮去除率与初始pH有关。保持其他条件不变，随初始pH的升高，溶液中c（HClO）

   

  （填“增大”“不变”或“减小”，下同），c（NH₃•H₂O）

   

  。
  ③研究发现，保持其他条件相同，废水中氨氮去除率随温度的升高先升高后降低。当温度＞35℃时，氨氮去除率随溶液温度升高而降低的原因可能是

   

  （答一条）。
  （3）利用双离子交换膜电解法可以处理含NH₄NO₃的工业废水，并获得氨水和硝酸，原理如图所示：
  
  b膜属于

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜；为增强溶液的导电性，电解前产品室2中的溶液应是

   

  。
  组卷：24引用：2难度：0.5

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