2022-2023学年上海市行知中学高二（上）期中化学试卷（加试）

一、单选题

• 1．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）

  A．碳酸氢钠和柠檬酸反应	B．氢气和氯气反应
  C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．液态水变成水蒸气
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
  
  下列判断正确的是（　　）

  A．由实验可知，（a）（b）所涉及的反应均为放热反应

  B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加

  C．实验（c）测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液

  D．实验（c）为稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应，若将稀硫酸改为浓硫酸测定反应热，则测得的反应热的数值偏大
  组卷：63引用：2难度：0.7

  解析

• 3．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

  A．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=+2bkJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-2bkJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-4bkJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+bkJ/mol
  组卷：57引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A．（a）图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化

  B．通过（b）图可知石墨比金刚石更稳定

  C．由（c）图可知，2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=（b-a）kJ•mol-1

  D．（d）图是某反应A→C的能量曲线图（E表示能量），反应中△H=E4-E1-E2-E3
  组卷：59引用：4难度：0.6

  解析

• 5．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．500℃、101kPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH═-2akJ⋅mol-1

  C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

  D．ΔH═E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
  组卷：43引用：3难度：0.6

  解析

• 6．已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH＜0，下列分析正确的是（　　）

  A．1mol平衡混合气体中含1molN原子

  B．断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

  C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，单位时间内生成N2O4的物质的量减少

  D．恒容时，水浴加热，活化能减小，反应速率增大
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=akJ⋅mol-1，C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=bkJ⋅mol-1，则a＜b

  B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3ΔH=-38.6kJ⋅mol-1

  C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应的中和热为2×57.3kJ⋅mol-1

  D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ⋅mol-1
  组卷：128引用：4难度：0.7

  解析

• 8．在一个密闭容器中发生反应，2SO₂+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃（g）的浓度分别为0.2mol⋅L^-1、0.2mol⋅L^-1、0.2mol⋅L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

  A．c（SO2）═0.25mol⋅L-1

  B．c（O2）═0.1mol⋅L-1

  C．c（SO3）═0.4mol⋅L-1

  D．c（SO2）═c（SO3）═0.15mol⋅L-1
  组卷：66引用：3难度：0.7

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二、填空题

• 23．Ⅰ．可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（s）ΔH，试根据图回答：
  
  [A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]
  （1）压强P₁

   

  P₂（填“＞”，“＜”或“═”下同）。
  （2）计量数（m+n）

   

  （p）。
  （3）温度t₁℃

   

  t₂℃。
  （4）ΔH

   

  0。
  Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
  

  T℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
  （5）该反应的化学平衡常数表达式为K═

   

  。
  （6）反应为

   

  反应（选填吸热、放热）。
  （7）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  a.容器中压强不变
  b.混合气体中c（CO）不变
  c.v_正（H₂）═v_逆（H₂O）
  d.c（CO₂）═c（CO）
  （8）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）⋅c（H₂）═c（CO）⋅c（H₂O），试判断此时的温度为

   

  ℃。
  （9）800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO₂为2mol⋅L^-1，H₂为1.5mol⋅L^-1，CO为1mol⋅L^-1，H₂O为3mol⋅L^-1，则此时反应向

   

  （填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行。
  组卷：23引用：1难度：0.5

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• 24．（1）工业生产氢气时，常将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）ΔH═131.3kJ/mol,ΔS═133.7J（mol⋅K），该反应在温度在

   

  时能自发进行（用“＞”或“＜”表示，并精确到小数点后1位）。
  （2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的K═0.5。
  ①在400℃时，2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的K═

   

  （填数值）。
  ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“═”或“不能确定”）。
  ③一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有

   

  （填字母）。
  A．2v_正（NH₃）═v_逆（N₂）
  B．气体压强不再变化
  C．气体的平均相对分子质量不再变化
  D．单位时间每生成N₂3mol,同时消耗NH₃2mol
  （3）在某密闭容器中通入2molCH₄和2molH₂O（g），在不同条件下发生反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①p₁

   

  p₂（填“＜”、“＞”或“═”），该反应为

   

  （填“吸”或“放”）热反应。
  ②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为

   

  。
  ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为

   

  。
  （4）实验测定该反应的化学平衡常数K随温度变化的曲线是如图中的

   

  （填“a”、“b”），理由是

   

  。
  
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析