2021年上海市金山区高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
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1．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转变为氧，实现了元素的转变。该核反应为
N+147He→42O+X，则微粒X是（ ）178组卷：163引用：2难度：0.5 -
2．下列关于二氧六环（
）的叙述错误的是（ ）组卷：27引用：1难度：0.5 -
3．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（ ）
组卷：84引用：2难度：0.9 -
4．用化学用语表示SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.7 -
5．下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.7 -
6．Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.9 -
7．向下列溶液中通入过量CO2，最终会有固体析出的是（ ）
组卷：144引用：4难度：0.5 -
8．短周期元素X和Y的单质分别与氢气化合生成气态氢化物，放出能量Q1和Q2。已知Q1＜Q2，下列判断正确的是（ ）
组卷：71引用：2难度：0.5
二、综合题（共60分）
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23．N2O5是硝酸的酸酐，溶于水生成NO3-，Al或Al-Fe合金可用于还原脱除水体中的硝态氮（NO3--N）。在45℃、KNO3溶液起始浓度4×10-3mol•L-1、维持溶液呈中性并通入Ar作保护气等条件下进行脱氮实验，结果如图所示。
完成下列填空：
（1）Al在0～3h时，NO3-几乎没有被脱除的原因是，3h后NO3-被还原成N2，配平反应的离子方程式：Al+NO3-+H2O+H+45℃Al（OH）3+N2↑
（2）Al-Fe合金1～2h比Al3～4h的脱除速率快得多的原因可能是。
N2O5不稳定，25℃时的分解方式如下：
①2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）-106.2kJ；②2NO2（g）⇌N2O4（g）+55.3kJ。
（3）25℃时，在一个容积不变的容器中加入N2O5（g），气体总浓度c与时间t的变化关系如下表所示。
在62min时，测得O2浓度为1.17×10-3mol•L-1，此时N2O5（g）的浓度是t/min 0 260 ∞ c/mol•L-1 1.444×10-2 1.985×10-2 2.546×10-2 mol•L-1。反应达到平衡时，N2O4（g）的浓度是mol•L-1。
（4）若升温至35℃，平衡时气体总浓度c（35℃）2.546×10-2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）已知：N2O5（g）→N2O4（g）+O2（g）+QkJ，Q=12。组卷：23引用：1难度：0.7 -
24．二氧化氯（ClO2）是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。ClO2的制备方法有多种，其中两种如下：
方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。
方法二：以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。
完成下列填空：
（1）写出方法一制备ClO2的化学方程式。
实验室模拟方法二的过程，并将制得的ClO2处理含CN-废水的装置如图。
（2）B中反应温度控制30℃左右的原因是。
（3）通入N2的作用除了搅拌、有利于将ClO2排出外，还有。
（4）C中ClO2将CN-氧化成无毒的气体。
为测定D中ClO2的物质的量浓度，进行了下列实验：
①取D中溶液10.00mL，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量KI晶体，充分反应；
②加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（5）①中反应的离子方程式为。D中ClO2的物质的量浓度是mol•L-1；若滴定操作耗时过长，则测定结果会。（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）组卷：94引用：1难度：0.5
