2020年天津市河西区高考化学二模试卷

一、选择题

• 1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（　　）

  消毒剂	医用酒精	高锰酸钾溶液	二氧化氯	双氧水
  选项	A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：80引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列食用品的有效成分对应正确的是（　　）

  A． 氢氧化铝	B． 碳酸氢钠
  C． 硬脂酸甘油酯	D． 蔗糖
  组卷：52引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为10的氧原子： 10 8 O

  B．NaOH的电子式：

  C．C2H2分子的比例模型：

  D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价
  组卷：47引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列实验能达到预期目的的是（　　）

  A． 配制稀硫酸	B． 收集NO2气体
  C． 收集氨气	D． 用铜丝做Na的焰色
  组卷：65引用：1难度：0.5

  解析

• 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是（　　）

  A．李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式

  B．对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量

  C．重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物

  D．一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
  组卷：101引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 15．铋酸钠（NaBiO₃）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi（OH）₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₃，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
  （1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为

   

  。
  Ⅰ．NaBiO₃的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）
  
  （2）A装置制备的气体是

   

  ；B装置的作用是

   

  ；补全图D装置图

   

  （并标注试剂名称）。
  （3）C中反应的离子方程式为

   

  。当观察到现象为

   

  时，可以初步判断C中反应已经完成。
  （4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：

   

  ；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  Ⅱ．铋酸钠的应用，检测Mn²⁺
  （5）向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是

   

  ；同学甲再向其中滴加MnSO₄浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO₂）生成，产生此现象的离子反应方程式为

   

  。
  Ⅲ．产品纯度的测定
  （6）取上述NaBiO₃（Mr=280）产品ag,加入适量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全转化为Bi³⁺，再用bmol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn²⁺），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为

   

  （用含a、b、V的代数式表示）。
  组卷：84引用：1难度：0.5

  解析

• 16．铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。
  Ⅰ．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：
  

  方法a	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2（NaOH过量）制备Cu2O
  方法b	用肼（N2H4）加热还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O，同时放出N2
  方法c	用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO

  （1）写出方法a的化学方程式

   

  。
  （2）已知：
  ①2Cu（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Cu₂O（s）ΔH=-169kJ•mol^-1
  ②C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ•mol^-1
  ③CuO（s）═Cu（s）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH=+157kJ•mol^-1
  写出方法c反应的热化学方程式

   

  。
  （3）在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）

  光照

  C

  u

  2

  O

  2H₂（g）+O₂（g）ΔH＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
  

  序号	t/min c/mol•L-1 T/℃	0	10	20	30	40	50
  ⅰ	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
  ⅱ	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
  ⅲ	T2	0.100	0.0960	0.0930	0.0900	0.0900	0.0900

  对比上述实验数据，可获得的结论：
   ①催化剂的催化效率：实验ⅰ

   

  实验ⅱ（填“＞”、“＜”“=”，下同）。
   ②T₁

   

  T₂。
  Ⅱ．在2L的恒温密闭容器中通入5mol O₂并加入足量Cu₂S发生反应：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）ΔH₁=-271.4kJ/mol,反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。
  （4）反应前2min平均反应速率v（SO₂）=

   

  ；该温度下反应的平衡常数K=

   

  。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol O₂，达到新平衡后氧气的体积分数

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）原平衡时氧气的体积分数。
  组卷：59引用：2难度：0.5

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