2019-2020学年四川省成都市彭州市濛阳中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每个题只有1个正确答案）

• 1．下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（　　）
  

  A．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机	B．北斗导航卫星的太阳能电池板	C．位于江苏的海上风力发电场	D．世界首部可折叠柔屏手机

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：55引用：6难度：0.8

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• 2．化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．氯化钠的分子式为NaCl

  B．14C原子结构示意图为

  C．表示CCl4分子的比例模型

  D．乙烯的结构式为CH2=CH2
  组卷：17引用：1难度：0.8

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• 3．下列对核外电子运动状态的描述正确的是（　　）

  A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

  B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

  C．氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱

  D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
  组卷：67引用：3难度：0.8

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• 4．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

  B．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3，该原子基态核外有3个未成对电子

  C．所有原子任一能层的p电子云轮廓图都是哑铃形，但大小不同

  D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量

  B．6C的电子排布式1s22s22py2，违反了泡利不相容原理

  C．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

  D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图：，S基态原子简化电子排布式[Ar]3s23p4

  B．Cu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2，有1个未成对电子

  C．NH4Cl的电子式：，Ga原子的价电子排布式是4s24p1

  D．氮原子的电子排布图是
  组卷：43引用：2难度：0.6

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• 7．下列比较错误的是（　　）

  A．键能：H2O＞H2S，键长：HBr＞HCl

  B．物质的沸点：H2O＞NH3＞HF

  C．分子内键角：CO2＞CH4＞H2O

  D．共用电子对偏向：HCl＞HBr＞HI
  组卷：43引用：1难度：0.8

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• 8．下列有关表述中正确的是（　　）

  A．所示某元素X的逐级电离能，X与氯反应时最可能生成XCl2

  B．过氧乙酸（CH3COOOH）与烃基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体，但含不同官能团

  C．离子半径：Na+＞Al3+＞F-

  D．16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
  组卷：21引用：1难度：0.5

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• 9．下列有关表述中正确的是（　　）

  A．共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定

  B．同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

  C．C-C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应

  D．SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形，键角都相同；CO2、C2H2均为直线形分子
  组卷：42引用：1难度：0.5

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二、解答题（共7小题，满分0分）

• 27．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。
  
  （1）A为

   

  极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：
  ①甲同学设计利用反应“Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是

   

  ，发生

   

  反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是

   

  ；正极电极反应式为

   

  
  ②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为

   

  （填序号），写出插入浓硝酸中负极电极反应式

   

  
  A．铝片、铜片         B．铜片、铝片       C．铝片、铝片       B．铜片、铜片
  ③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-，B电极上的反应式为：

   

  
  ④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为

   

  ，工作一段时间后溶液的pH

   

  （填“增大”或“减小”或“不变”）
  ⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉（Ni-Cd）可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO（OH）

  放电

  充电

  2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是

   

  （填序号）。
  ①该电池可以在酸性条件下进行充、放电
  ②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂
  ③该电池放电时，Cd极的质量减少
  ④该电池放电时，化学能转变为电能
  （2）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为

   

  ，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

   

  。
  A．Cu         B．Cu₂（OH）₂CO₃          C．Cu（OH）₂          D．CuCO₃
  （3）通电后乙中反应的化学方程式：

   

  。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯（ClO₂）杀死。
  ①新冠病毒是一种

   

  ，二氧化氯（ClO₂）杀死新冠病毒主要是使之

   

  （填“盐析”或“变性”）。
  A．油脂                  B．单糖                C．多糖                D．蛋白质
  ②二氧化氯（ClO₂）它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO₂的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO₂，则阳极产生ClO₂的电极反应式为

   

  ；另一种新工艺是通过NaClO₃与Na₂SO₃反应得到ClO₂，其反应的离子方程式为：

   

  。
  （4）欲用（丙）装置给铜镀银，则金属银应为

   

  极（填“G”或“H”），反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量

   

  克。（Cu：64   O：16）
  （5）工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明

   

  ，在电场作用下向Y极移动。
  组卷：59引用：1难度：0.6

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• 28．表是元素周期表短周期的一部分：
  请按要求用化学用语回答下列问题：
  （1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为

   

  ；
  （2）元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：

   

  ；
  （3）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程

   

  ；
  （4）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为

   

  ；
  （5）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式

   

  ，若将其溶于水，破坏了其中的

   

  （填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）；
  （6）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式

   

  。
  组卷：31引用：3难度：0.5

  解析