2021-2022学年天津市北师大静海附属学校高二（上）第一次调研化学试卷

一、单选题（共48分）

• 1．下列反应属于放热反应的是（　　）

  A．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应

  B．Na与H2O反应

  C．C与CO2高温反应生成CO

  D．CaCO3分解制备CaO
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 2．热化学方程式2H₂O₂（l）⇌2H₂O（l）+O₂（g） Δ=-196kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．生成11.2LO2时放热98kJ

  B．反应物总能量小于生成物总能量

  C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ

  D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列热方程式书写正确的是（　　）

  A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ

  D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
  组卷：39引用：5难度：0.9

  解析

• 4．下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　）

  A．加工馒头时添加膨松剂

  B．将食物存放在冰箱中

  C．糕点包装袋内放置除氧剂

  D．冶铁时将铁矿石粉碎
  组卷：46引用：11难度：0.5

  解析

• 5．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．使用催化剂，不能改变反应的焓变

  B．决定整个反应速率快慢的是反应①

  C．B物质比反应物和生成物都稳定

  D．该反应的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（Ed-Ea） kJ•mol−1
  组卷：38引用：3难度：0.5

  解析

二、填空题（共52分）

• 16．某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间 来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
  2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₂+10CO₂↑+8H₂O
  

  实验 编号	0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的体积 /mL	0.6mol/LH2C2O4 溶液的体积 /mL	H2O的 体积 /mL	实验温度 /℃	溶液褪色所 需时间/min
  ①	10	V1	35	25	t1
  ②	10	10	30	25	t2
  ③	10	10	V2	50	t3

  （1）表中V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  （填编号，下同），可 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  。
  （3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  组卷：40引用：7难度：0.5

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三、实验题（共13分）

• 17．反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol•L^-1的NaOH溶液和0.50mol•L^-1的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。
  （1）若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体

   

  g。
  （2）从实验装置上看，还缺少

   

  ，装置中隔热层的作用是

   

  。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。
  （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
  

  实验次数	起始温度t1/℃			最高温度t2/℃
  	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.5
  2	25.9	25.9	25.9	30.5
  3	26.0	26.2	26.1	32

  ①近似认为0.50mol•L^-1的NaOH溶液和0.50mol•L^-1的硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，反应后所得溶液的比热容为4.18J/（g℃）。则该中和反应生成1mol水时反应热ΔH=

   

  （计算结果精确到小数点后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应后的ΔH

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
  ②上述实验结果与理论值（-57.3kJ•mol^-1）有偏差，产生偏差的原因不可能是

   

   （填序号）。
  A．实验装置保温、隔热效果差
  B．用温度计测量最高温度时俯视读数
  C．用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度
  D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
  组卷：12引用：4难度：0.7

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