2021-2022学年安徽省六安中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

  B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

  D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 2．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

  A．稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

  C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ•mol-1，则有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ•mol-1

  D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
  组卷：328引用：16难度：0.8

  解析

• 3．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）=

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）  ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）=S（g）+H₂O（g）  ΔH₃
  ④2S（g）=S₂（g）  ΔH₄
  则ΔH₄的正确表达式为（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 1 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	D．ΔH4= 1 3 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  组卷：35引用：4难度：0.7

  解析

• 4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=-57.3kJ•mol^-1，分别向1L0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入：
  ①稀醋酸；
  ②浓H₂SO₄；
  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃；
  它们的关系表示正确的是（　　）

  A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
  C．ΔH1=ΔH2=ΔH3	D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列选项正确的是（　　）
  

  A．图①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ•mol-1的能量变化

  B．图②中ΔH表示碳的燃烧热

  C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
  组卷：95引用：9难度：0.7

  解析

• 6．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是（　　）

  A．1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g）放出的热量小于297.0kJ

  B．在相同条件下，SO2（g）比SO3（g）稳定

  C．S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式为S（s）+ 3 2 O2（g）⇌SO3（g）  ΔH=-395.7kJ•mol-1

  D．一定条件下1molSO2（g）和 1 2 molO2（g）反应生成1molSO3（l）放出热量小于98.7kJ
  组卷：22引用：3难度：0.5

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• 7．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol/（L•min）	B．υ（B）=1.2mol/（L•s）
  C．υ（C）=0.1mol/（L•s）	D．υ（D）=0.4mol/（L•min）
  组卷：54引用：9难度：0.9

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二、非选择题

• 20．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
  

  化学反应	平衡常数	温度
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②：已知c（CO）-反应时间t变化曲线I如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
  当曲线I变为曲线II时，改变的条件是

   

  。
  当曲线I变为曲线III时，改变的条件是

   

  。
  组卷：0引用：3难度：0.6

  解析

• 21．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=

   

  （用a和V表示）。
  （3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO

   

  H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化剂
  B．降低反应温度
  C．增大体系压强
  D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
  E．增加等物质的量的CO和H₂
  组卷：5引用：2难度：0.6

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