2022年天津市南开区高考化学一模试卷
发布：2024/12/26 8:0:14
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
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1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
组卷：53引用：1难度：0.6 -
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：56引用：2难度：0.7 -
3．下列物质的化学成分不正确的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.7 -
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：85引用：2难度：0.7 -
5．下列物质可用于处理泄漏的有毒物质 Na2S 的是（ ）
①臭氧（O3）
②铁粉
③NaCl
④KI
⑤双氧水组卷：50引用：2难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分64分）
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15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）═Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择溶液。
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。
（7）烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。
（8）准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2+I2═S4O2-3+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为O2-6（已知Na2S2O3•5H2O的相对分子质量为248）。组卷：158引用：2难度：0.6 -
16．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。下列各项措施能够有效促进“碳中和”。回答下列问题：
I．将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
（1）从能量角度分析FeO的作用是。
（2）写出炭黑和氧气转化为CO2的热化学方程式：。
II．以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）的反应为CO2（g）+2CH3OH（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH。
在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a,压强的数据结果在图b中未画出。
（3）该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）。
（4）在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是。
（5）在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）。
III．利用Al-CO2电池（工作原理如图所示）能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2（C2O4）3。
（1）电池的总反应式为。
（2）电池的正极反应式：2CO2+2e-=C2O42-（草酸根）正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：①6O2+6e-=6O2-②…。写出反应②的离子方程式：。组卷：92引用：1难度：0.6
