2016-2017学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）第二周化学试卷

一、选择题

• 1．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）

  ①	②	③	④
  防治高血压	防治缺铁性贫血	做甜味剂	做防腐剂

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  组卷：26引用：4难度：0.9

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• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

  B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

  C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

  D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
  组卷：193引用：16难度：0.7

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• 3．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

  B．50ml,18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

  C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

  D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
  组卷：79引用：9难度：0.9

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• 4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

  A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓  ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3

  B．Ba2++SO42-═BaSO4↓      Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

  C．Ag++Cl-═AgCl↓      AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3

  D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag     Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 5．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　）

  A．KMnO4

  B．Ca（ClO）2

  C．Cl2

  D．H2O2
  组卷：61引用：11难度：0.9

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• 6．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．H2SO4的摩尔质量是98

  B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

  C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7

  D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
  组卷：241引用：6难度：0.7

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• 7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  组卷：69引用：44难度：0.9

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• 8．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X^2-、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

  A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族

  B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素

  C．Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸

  D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物
  组卷：7引用：2难度：0.7

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三、实验题

• 24．某同学设计如图所示的实验方案：
  
  （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：

   

  ．
  （2）本实验目的是

   

  ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

   

  ．拆去a导管的后果可能是

   

  ．
  （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

   

  ．
  

  	①	②	③	④
  Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
  Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
  Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

  （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是

   

  ．
  （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是

   

  ，合适的溶液X是

   

   （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．
  组卷：276引用：5难度：0.5

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• 25．活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：
  
  

  	Fe（OH）2	Fe（ OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
  开始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
  沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

  根据上表提供的信息，回答下列问题：
  （1）“废渣1”的主要成分是

   

  。
  （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：MnO^-₄+Mn²⁺+

   

  =MnO₂↓+H⁺
  （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在

   

   试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量。
  （4）“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
  2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H=-174.6kJ•mol^-1
  C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol^-1
  试写出MnO₂（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：

   

  。
  （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是

   

  。
  （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有

   

  。
  （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g,在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂0.224L，碱式碳酸锌的化学式

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.4

  解析