2021-2022学年北京市八一学校高二（上）月考化学试卷（10月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
-
1．某温度下，体积固定的密闭容器中发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H的反应，不能标志此可逆反应已达到平衡状态的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.5 -
2．下列措施不能加快2H2O2═2H2O+O2↑反应速率的是（ ）
组卷：37引用：2难度：0.7 -
3．某温度下，反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡，改变单一条件，使反应再次平衡，新平衡时，c（H2）减小了，则改变的条件不可能是（ ）
组卷：18引用：1难度：0.5 -
4．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）═2C（g）+3D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
组卷：107引用：1难度：0.8
二、填空题
-
13．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。
（1）从图可知，有催化剂存在的是过程。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（2）写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式：。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H1=+41kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H2=-90kJ•mol-1
若反应①为慢反应，下列示意图中（各物质均为气体）能体现上述反映能量变化的是（填序号），判断的理由是。
（3）若不单一改变CO2和H2的浓度，要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有。（写出三种措施）
（4）已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全汽化需吸热44.0kJ，由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水将（填“吸收”或“放出”）kJ热量。
（5）关于CO2催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是。（填字母序号）
a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇
b.该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应
c.使用催化剂可以降低该反应的△H，从而使反应放出更多热量
d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率组卷：14引用：1难度：0.5 -
14．某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2的影响。
（1）①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是实验1 实验步骤 实验现象 i.取2mL1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液2mL。 i.溶液呈棕黄色。 ii.待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液。 ii.溶液不显红色。 。②加入KSCN溶液的目的是。
（2）甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2。
本实验改用0.1mol•L-1KI溶液的目的是实验2 实验现象 实验步骤 i.取2mL0.1mol•L-1KI溶液于试管a中，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液2mL i.溶液呈棕黄色 ii.待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液。 ii.溶液显红色 。
（3）实验3：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方法如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致QK（填“＞”或“＜”），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）实验4：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：
①请在图中将方案补充完整。
②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为。
（5）实验5：研究减小生成物I2浓度对平衡的影响，实验方案如下：
向试管b中继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置。液体分层，上层红色几乎消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
用化学平衡原理解释实验5中加入CCl4后上层溶液红色几乎消失的原因：。
【实验反思】
（6）实验Ⅰ、Ⅱ从不同的角度佐证了2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为。（填实验序号）
角度2：。组卷：24引用：1难度：0.6
