2021-2022学年浙江省宁波市效实中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．以下既可以导电又属于强电解质的是（　　）

  A．氨水

  B．醋酸钠固体

  C．熔融氯化钠

  D．稀硫酸
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是（　　）

  A．CH3COONa

  B．NH4Cl

  C．NaHSO4

  D．NaHCO3
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．铝粉与氧化铁粉末反应	B．乙醇燃烧
  C．碳酸钙受热分解	D．氧化钙溶于水
  组卷：39引用：179难度：0.9

  解析

• 5．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1

  B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.4mol•L-1•min-1

  D．v（D）=0.5mol•L-1•s-1
  组卷：25引用：2难度：0.5

  解析

• 6．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素

  B．生活中用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

  C．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈

  D．为除去水垢中CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，然后用酸去除
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

  B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

  C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

  D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
  组卷：14引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列关于电化学的应用，叙述正确的是（　　）

  A．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

  B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O

  C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

  D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 9．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时，Zn转化为ZnO。下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

  A．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，再通过电解质溶液流回Zn电极

  B．该电池放电时，石墨电极作正极

  C．该电池放电时，K+向石墨电极移动

  D．多孔板的作用是增大与空气的接触面积
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

• 28．双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品（含Na₂CO₃）的纯度。实验步骤如下：
  ①迅速称取烧碱样品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液，备用。
  ②将0.1000mol•L^-1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀=0.00mL；
  ③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO₃），记录酸式滴定管的读数V₁=21.70mL；
  ④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂=23.70mL。
  回答下列问题：
  （1）将准确称取的烧碱样品配成100.00mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有

   

  、

   

  。
  （2）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  、

   

  。
  （3）判断滴定至第二终点的现象是

   

  。
  （4）样品中NaOH的质量分数w（NaOH）=

   

  %。（计算结果保留小数点后2位）
  （5）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是

   

  。（填序号）
  a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
  b.记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
  c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
  （6）排出碱式滴定管中的气泡应采用操作

   

  （填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
  
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 29．资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
  Ⅰ.CO₂经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
  反应①：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.6kJ•mol^-1
  反应②：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ•mol^-1
  （1）反应①的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.混合气体的密度不再随时间变化而改变
  b.气体的压强不再随时间变化而改变
  c.CH₃OH的物质的量不再随时间变化而改变
  d.单位时间内每形成1.5molH-H键，同时形成1molC-H键
  （3）在T温度下，将2.5molCO₂和5.5molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH₃OH（g）和CH₃OCH₃（g）的物质的量分别为1mol和0.25mol。则T温度时反应①的平衡常数K为

   

  。
  （4）催化剂作用下，充入CO₂和H₂同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO₂转化率和CH₃OH产率的变化曲线如图1。220℃～240℃温度区间CO₂转化率和CH₃OH产率的变化不一致的可能原因是

   

  。
  
  （5）向2L密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在一定条件下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＜0。CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图2所示。其他条件不变，在t₂时间将容器体积缩小至原来的一半，t₃时重新达到平衡。请画出t₂～t₄时段内CO₂浓度的变化曲线

   

  。（在答题卷对应区域作图）
  
  Ⅱ.如图是一个电化学过程的示意图：
  
  （1）图中甲池是

   

  装置（填“电解池”或“原电池”）。
  （2）写出通入CH₃OH一极的电极反应式：

   

  。
  （3）乙池中总反应的离子方程式为

   

  。
  （4）丙池是体积为100mL含有如下离子的溶液：
  

  离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
  浓度（mol•L-1）	1.0	4.0	4.0	1.0

  电解一段时间后，当两极收集到相同条件下相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的物质的量为

   

  mol。（忽略溶液体积的变化和气体产物的溶解）
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析