2023-2024学年北京市丰台区高二（上）期中化学试卷（A卷）

一、选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  电热水壶	暖宝宝	新能源汽车充电	风力发电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 2．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为-1366.8kJ•mol^-1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O  ΔH=-1366.8kJ•mol-1
  组卷：155引用：8难度：0.5

  解析

• 3．在反应2HI→H₂+I₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（　　）

  A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能

  B．增大c（HI），单位体积内活化分子数增大

  C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加

  D．增大压强，活化分子的百分数增大
  组卷：59引用：6难度：0.7

  解析

• 4．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（　　）

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．HCl

  D．KCl
  组卷：46引用：2难度：0.7

  解析

• 5．反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．1molA2（g）和1molB2（g）的内能之和为akJ

  B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量（a-b）kJ

  C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ

  D．反应A2（g）+B2（s）═2AB（g）ΔH=xkJ⋅mol-1，则x＞（a-b）
  组卷：187引用：7难度：0.5

  解析

• 6．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6 kJ•mol^-1
  下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

  B．破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ

  C．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）ΔH=+241.8 kJ•mol-1

  D．H2（g） 中的H-H 键比 H2O（g） 中的H-O 键牢固
  组卷：55引用：4难度：0.6

  解析

二、非选择题（共58分）

• 18．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
  （1）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：化学反应原理如下：N2（g）+3H2（g）

  400

  -

  500

  ℃

  铁触媒

  ：

  10

  -

  30

  MP

  a

  2NH₃（g）。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是

   

  。
  ②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

   

  （写出1条）。
  ③将物质的量之比为1：3的N₂和H₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
  

  物质	N2	H2	NH3
  平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

  该条件下H₂的转化率为

   

  ，平衡常数K=

   

  （可用分数表示）。
  ④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为

   

  （填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。
  

  物质	N2	H2	NH3
  起始浓度（mol•L-1）	0.5	1.5	0.5

  （2）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示。
  
  ①反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为

   

  。
  ②a极的电极反应式为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 19．某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。
  
  已知：1.（SCN）₂是黄色液体，氧化性：I₂＜（SCN）₂＜Br₂。
  2.K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于Fe²⁺的检验，生成蓝色沉淀。
  3.Fe³⁺与SCN^-可以形成多种微粒，例如[Fe（SCN）]²⁺、Fe（SCN）₃等溶液显红色。
  （1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是

   

  。
  （2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺，分析可能原因。
  假设①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
  a.氧化反应：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
  b.还原反应：

   

  。
  假设②：Cu²⁺和SCN^-发生反应生成（SCN）₂，进而将清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺。设计实验Ⅱ证实假设。
  
  i.x=

   

  。
  ii.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为

   

  。
  （3）设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-。
  
  ①实验Ⅲ中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，若

   

  （写出实验现象），说明在该实验条件下，Fe³⁺未能氧化SCN^-。
  ②进一步查阅资料发现：Fe³⁺与SCN^-可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你用文字或图示设计实验方案，并描述相关的实验现象：

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.4

  解析