2021-2022学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）

• 1．下列物质属于强电解质的是（　　）

  A．磷酸

  B．石灰水

  C．氯化银

  D．三氧化硫
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列变化过程，属于吸热反应的是（　　）

  A．液态水变成水蒸气	B．酸碱中和反应
  C．煅烧石灰石	D．铝热反应
  组卷：55引用：2难度：0.7

  解析

• 3．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min内B浓度减少0.6mol⋅L^-1，下列的描述正确的是（　　）

  A．v（A）=0.4mol⋅L-1⋅min-1

  B．在2min末的瞬时反应速率，用B表示为0.3mol⋅L-1⋅min-1

  C．在2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

  D．分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：1
  组卷：55引用：2难度：0.5

  解析

• 4．25℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是（　　）

  A．25℃与60℃时，水的pH相等

  B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低

  C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

  D．向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
  组卷：45引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列有关说法错误的是（　　）

  A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法

  B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率

  C．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快

  D．在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 6．常温下，下列能证明某酸HR是弱酸的实验事实是（　　）

  A．HR溶液与Zn反应放出H2

  B．HR溶液与Na2CO3反应生成CO2

  C．0.1mol⋅L-1NaR溶液的pH大于7

  D．10mLpH=a的HR溶液，加蒸馏水稀释至1000mL，测得其pH=b且b-a＜2
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 7．常温下，下列说法不正确的是（　　）

  A．H2S水溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液的pH减小

  B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

  C．向盐酸中加入氨水至中性：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 8．室温下，0.1mol⋅L^-1的CH₃COOH溶液不断加水稀释（忽略溶液温度的变化），下列各量始终保持增大的是（　　）

  A．Ka（CH3COOH）	B． c （ H + ） c （ C H 3 COOH ）
  C．c（CH3COOH）	D． c （ C H 3 CO O - ） c （ H + ）
  组卷：57引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题

• 23．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．
  （1）已知下列热化学方程式：
  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393kJ•mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ•mol^-1
  写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式

   

  ．
  （2）在稀硫酸中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示．
  
  ①阳极的电极反应式为

   

  ．
  ②铜电极上产生CH₄的电极反应式为

   

  ，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了

   

  g.
  ③若铜极上只生成0.3molCH₃CHO和0.4molHCOOH，则电路中转移

   

  mol电子．
  （3）我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程．
  ①Ni电极为

   

  极，
  ②理论上，每有1molCO₂与O^2-结合，电路中转移电子数为

   

  ．
  组卷：69引用：1难度：0.4

  解析

• 24．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．
  合成氨的反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），合成氨的简易流程图如图：
  
  （1）步骤I：天然气中的杂质H₂S常用氨水吸收．
  步骤Ⅱ：制氢气的原理如下：
  反应1：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
  反应2：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
  对于反应1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量同时能加快反应速率的措施是

   

  ．
  A．升高温度
  B．增大水蒸气的浓度
  C．加入合适催化剂
  D．增加压强
  （2）对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在一定条件下氨的平衡含量如表．
  

  温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①该反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应．
  ②工业合成氨选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,原因是

   

  ．
  （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如表：
  

  单位：mol⋅L-1	N2	H2	NH3
  投料I	1.0	3.0	0
  投料Ⅱ	0.5	1.5	1.0

  ①工业合成氨反应的平衡常数表达式为K=

   

  ．
  ②投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，计算该温度下合成氨反应的平衡常数K=

   

  ．
  ③按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为

   

  （填“正向”或“逆向”）．
  （4）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁸Pa,原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8．在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率．
  

  化学吸附	→	表面反应	→	脱附
  N2→2N*		N*+H*⇌NH*		NH3*⇌NH3（g）
  H2→2H*		NH*+H*⇌NH2*
  		NH3*+H*⇌NH3*

  ①分析说明原料气中N₂过量的理由

   

  ．
  ②步骤III-IV合成氨：N₂（g）+3H₂（g）≥2NH₃（g），有关合成氨工艺说法正确的是

   

  ．
  A．当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
  B．步骤Ⅲ：分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，然后将所得原料气直接混合，经加压、热交换后制得合成氨
  C．步骤Ⅳ：热交换过程中控制反应的温度为（773K），远高于室温，是为了保证尽可提高平衡转化率和加快反应速率
  D．步骤V基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
  组卷：126引用：1难度：0.3

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