2021-2022学年山东省济南市商河三中高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项合题目要求。

• 1．化学与人类生产、生活社会可持续发展密切相关。下列古文献描述的化学知识不正确的是（　　）
  

  选项	文献出处	内容
  A	《梦溪笔谈》	“石穴中水，所滴者皆为钟乳.”描述的是化合反应和分解反应
  B	《天工开物》	“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述的是火药，涉及氧化还原反应
  C	《秋浦歌》	“炉火照天地，红星乱紫烟”，“紫烟”指“炉”中碘升华的现象
  D	《本草纲目》	“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”描述的实验方法是蒸馏

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列过程与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．锂离子电池放电

  B．.硅太阳能电池工作

  C．.电解质溶液导电

  D．.葡萄糖为人类生命活动提供能量
  组卷：3引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列各组物质的分类正确的是（　　）
  ①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气
  ②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜
  ③酸性氧化物：SO₂、NO、SO₃
  ④同位素：¹H₂O、²H₂O、³H₂O
  ⑤同素异形体：C₇₀、金刚石、石墨烯
  ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇

  A．①②③④⑤⑥

  B．②④⑤⑥

  C．②⑤⑥

  D．②⑤
  组卷：185引用：7难度：0.8

  解析

• 4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．500mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.05NA

  B．标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NA

  C．100mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

  D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子
  组卷：46引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列能正确表示有关过程的是（　　）

  A．BaCO3在水溶液中的电离方程式：BaCO3⇌Ba2++CO32-

  B．氢氧化铁胶体制备的化学方程式：FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3↓+3HCl↑

  C．向酸性KI溶液中通入臭氧（O3）的离子方程式：2I-+O3+H2O═I2+O2+2OH-

  D．向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全时：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析

• 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

  A． 制取氨气

  B． 制取NaHCO3

  C． 分离NaHCO3

  D． 干燥NaHCO3
  组卷：1500引用：92难度：0.7

  解析

• 7．下列各组物质按如图所示连线两物质之间均能发生反应的是（　　）
  

  选项	a	b	c	d
  A	Al	NaOH溶液	HCl溶液	CuSO4溶液
  B	Fe2O3	H2	H2SO4溶液	CO
  C	Si	KOH溶液	O2	HF溶液
  D	NO	O2	NH3	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 8．除去下列物质中含有的杂质（括号中的物质）所用的试剂和方法都正确的是（　　）
  ①乙烷（乙烯）：光照条件下通入H₂，加热；
  ②乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，洗涤、分液、干燥、蒸馏；
  ③CO₂（SO₂）：饱和碳酸钠溶液，洗气；
  ④乙醇（乙酸）：生石灰，蒸馏。

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析

三、非选择题：本题共4大题，共50分。

• 24．某化学小组在实验室制取Na₂O₂．查阅资料可知，温度在573～673K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
  （1）甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。
  
  ①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为

   

  。
  A．Na₃N
  B．Na₂CO₃
  C．Na₂O
  D．NaOH
  ②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，设计实验装置如图。
  
  烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是

   

  。水槽中量筒中收集到的气体为

   

  。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是

   

  。
  （2）乙组同学从反应历程上分析出上述（1）②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果

   

  （填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
  

  实验方案	产生的现象
  Ⅰ．取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
  Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
  Ⅲ．向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

  实验方案Ⅰ中发生反应的化学方程式为

   

  。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是

   

  。
  组卷：11引用：6难度：0.6

  解析

• 25．1L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：
  

  可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
  可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

  （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是

   

  。
  （2）V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为

   

  。
  （3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
  

  Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
  n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
  n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
  n（I-）	a mol	0	0

  ①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析