2008-2009学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）化学家庭作业（6月份）

一、选择题（共18小题，每小题0分，满分0分）

• 1．在可逆反应2A（气）+B（气）⇌2C（气）△H＜0，中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（　　）

  A．高温、高压	B．高温、低压
  C．低温、低压	D．适当温度、高压
  组卷：40引用：2难度：0.9

  解析

• 2．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（　　）

  A．升高温度

  B．使用催化剂

  C．增大压强

  D．增加浓度
  组卷：21引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（　　）

  A．V（H2）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1

  B．V（N2）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1

  C．V（NH3）=0.15 mol•Lˉ1•minˉ1

  D．V（N2）=0.002 mol•Lˉ1•sˉ1
  组卷：15引用：1难度：0.9

  解析

• 4．一定量的锌粉和6mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）
  ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸．

  A．①③④

  B．①③⑤

  C．②④⑥

  D．②⑤⑥
  组卷：17引用：5难度：0.9

  解析

• 5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（　　）

  A．2NO+O2⇌2NO2	B．N2O4⇌2NO2
  C．Br2（g）+H2⇌2HBr	D．6NO+4NH3⇌5N2+3H2O
  组卷：28引用：16难度：0.7

  解析

• 6．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：（　　）
  ①B和C可能都是固体  
  ②B和C一定都是气体 
  ③若C是固体，则B一定是气体 
  ④B和C可能都是气体．

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  组卷：100引用：10难度：0.9

  解析

• 7．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）进行反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（　　）

  A．Z=0.75mol/L	B．Z=1mol/L
  C．W=1mol/L	D．Z=0.8mol/L
  组卷：390引用：5难度：0.9

  解析

• 8．一定温度下，可逆反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g） 达到平衡的标志是（　　）

  A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

  B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

  C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2

  D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1
  组卷：25引用：15难度：0.7

  解析

二、填空题

• 23．在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：
  （1）扩大容器体积，平衡

   

  移动，c（NO₂）将

   

  ，反应混合物的颜色将

   

  ．
  （2）升高温度，平衡

   

  移动，体系的压强

   

  ．
  （3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？

   

  ，原因是

   

  ．
  组卷：245引用：5难度：0.5

  解析

• 24．在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄⇌2NO₂的平衡．如图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
  （1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为

   

  mol•Lˉ¹•sˉ¹．
  （2）该反应的化学平衡常数表达为

   

  ．
  （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
  

  T/K	323	373
  K值	0.022	0.36

  据此可推测该反应（生成NO₂）是

   

  反应（选填“吸热”或“放热”）
  （4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线．
  组卷：24引用：2难度：0.5

  解析