2021-2022学年黑龙江省大庆市肇州中学高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

  B．氨气的水溶液能导电，氨气是非电解质

  C．室温1mLpH=6的硫酸加水至100mL pH为8

  D．用pH试纸测出氯水的pH小于7
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法或表示法正确的是（　　）

  A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

  D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
  组卷：147引用：17难度：0.9

  解析

• 3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）

  A．该化学反应的过程是吸热的

  B．该化学反应的过程是放热的

  C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  D．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
  组卷：8引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）

  A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

  C．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

  D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
  组卷：263引用：5难度：0.7

  解析

• 5．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（　　）

  A．移走少量C	B．扩大容积，减小压强
  C．缩小容积，增大压强	D．容积不变，充入“惰”气
  组卷：73引用：11难度：0.7

  解析

• 6．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（　　）

  A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）

  B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

  C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

  D．12s达平衡时Y的转化率为20%
  组卷：4引用：5难度：0.5

  解析

• 7．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（　　）
  ①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红
  ②常温下，0.1mol/LMOH溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L
  ③0.1mol/LMOH溶液的导电能力比0.1mol/NaOH溶液弱
  ④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应

  A．①②③

  B．②③

  C．②④

  D．③④
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 8．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），其化学平衡常数与温度的关系如表，对该反应而言，下列说法正确的是（　　）
  

  T/℃	700	800	900	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.3	1.8	2.7

  A．增大压强，平衡向正反应方向移动

  B．温度不变，增加X的量，K增大

  C．达到平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大

  D．该反应的正反应为吸热反应
  组卷：6引用：5难度：0.6

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二、填空题

• 23．控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
  （1）高炉炼铁中用CO还原Fe₂O₃得到Fe,同时会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。已知：
  ①C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g） ΔH=+172.5kJ•mol^-1；
  ②3C（石墨，s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO（g） ΔH=+489.0kJ•mol^-1，
  则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为

   

  。
  （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe₂O₃发生该反应。
  ①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是

   

  （选填字母）。
  A．混合气体的密度不变
  B．容器内气体压强一定
  C．CO与CO₂浓度比为1：1
  D．Fe₂O₃与Fe的质量比不变
  ②当达到平衡后，再充入一定量CO，平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，则达到新平衡后CO的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ③下列措施中能使平衡时

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  （填字母）。
  A．升高温度
  B．增大压强
  C．充入一定量的CO₂
  D．再加入一定量铁粉
  （3）可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①压强：p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  ②1100℃、p₁条件下，20min时反应达到平衡状态，则0-20min内CO的反应速率V（CO）=

   

  ，反应的平衡常数K_p=

   

  （用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 24．（1）现用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
  

  滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
  		滴定前	滴定后	消耗的体积
  1	25.00	0.50	26.80	26.30
  2	25.00	╲	╲	╲
  3	25.00	5.00	31.34	26.34

  ①用

   

  式滴定管盛装0.2500mol•L^-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
  
  该次滴定所用标准盐酸体积为

   

  mL。
  ②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用

   

  作指示剂。
  （2）滴定达到终点的现象是

   

  。
  （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作

   

  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
  
  （4）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为

   

  。
  （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

   

  。（多选扣分）
  A、滴定终点读数时仰视读数
  B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
  C、锥形瓶水洗后未干燥
  D、配制NaOH溶液，称量的NaOH固体中混有氯化钠
  E、若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定
  F、用碱式滴定管量NaOH溶液时，尖嘴部分开始有气泡后消失
  G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
  组卷：17引用：2难度：0.7

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