2016-2017学年重庆一中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（　　）

  A．用“84消毒液”进行消毒

  B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体

  C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体

  D．用小苏打治疗胃酸过多
  组卷：16引用：4难度：0.9

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• 2．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA

  B．0.1 mol 16OD-离子含有的电子、中子数均为1.0NA

  C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

  D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（　　）
  

  选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
  A	Na+、Fe3+、I-、Cl-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  B	K+、NH3•H2O、CO32-	通入少量CO2	2OH-+CO2═CO32-+H2O
  C	H+，Fe2+、SO42-、Cl-	Ba（NO3）2溶液	SO42-+Ba2+═BaSO4↓
  D	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	少量澄清石灰水	Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：191引用：5难度：0.9

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• 4．下列实验装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 进行喷泉实验

  B． 加热熔融NaOH固体

  C． 验证镁片与稀盐酸反应放热

  D． 测定过氧化钠的纯度
  组卷：9引用：5难度：0.7

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[化学--选修3：物质结构与性质]

• 11．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
  （1）X原子的电子排布图为

   

  ，R基态原子的价层电子排布式为

   

  ．
  （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为

   

  （用元素符号表示）．
  （3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为

   

  ．
  （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为

   

  ，中心原子的杂化轨道类型为

   

  ．
  （5）WY的晶体类型是

   

  ，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是

   

  ．
  （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．
  则该矿物的化学式为

   

  ，若已知该晶胞的边长为acm,则该晶胞的密度为

   

  g•cm^-3．（用含a、NA的代数式表示）．
  组卷：17引用：3难度：0.5

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[化学--选修5：有机化学基础]

• 12．化合物I（C₁₂H₁₄O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合
  
  已知以下信息：
  ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
  ②R-CH=CH₂

  ①

  B

  2

  H

  6

  ②

  H

  2

  O

  2

  /

  OH

  -

  R-CH₂CH₂OH
  ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe³⁺不变色；
  ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
  请回答下列问题：
  （1）A的结构简式为

   

  ，B所含官能团的名称是

   

  
  （2）C的名称为

   

  ，E的分子式为

   

  ．
  （3）A→B、C→D的反应类型分别为

   

  、

   

  ．
  （4）写出G→H中反应①的化学方程式：

   

  
  （5）I的结构简式为

   

  ．
  （6）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有

   

  种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式

   

  ．
  组卷：13引用：1难度：0.3

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